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九下 第十单元 酸和碱
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使用次数:163
更新时间:2019-12-12
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1.

 “微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式,请结合图示完成下列问题:

(1)物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观,探索物质变化规律。

图1

图2

①不同酸具有相似的化学性质,但性质也存在差异。图1中能体现酸的通性的是__________(填字母序号);稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀,据图2从微粒的角度分析写出该反应的实质是_______

_________________________________________________________________;

②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比________(填“相等”或“不相等”)。

(2)物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观,探索物质变化规律。

①图3圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成,则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是______________;

②通过分析组成和结构,可以预测物质的某些性质。根据图4硫酸氢钠溶液的微观图示,分析推测NaHSO4的性质,其中合理的是__________。

A.其水溶液能与金属钾发生置换反应,得到金属钠

B.其水溶液能使紫色石蕊试液变红

C.其水溶液能与金属锌反应生成氢气

D.其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀

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题型:填空题
知识点:酸和碱单元测试
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【答案】

(1)①ABD SOBa2===BaSO4

②相等

(2)①13∶40

②BCD

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 海水“制碱”的原理和过程 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 海水“制碱”的原理和过程的定义
氨碱法——索尔维制碱法:
本法以食盐和石灰石为原料,以氨气为媒介来生产纯碱,生产能力大,产品质量好,纯度高(纯碱即由此得名)。

侯氏制碱法:
     联合制碱法是我国化学家侯德榜先生于四十年代研究成功的制碱新工艺,又称"侯氏制碱法".与氨碱法相比,联合制碱法工艺进步了很多.此法保持了氨碱法的优点,消除了它的缺点.一方面使食盐的利用率提高到96%;另一方面生产出的NH4Cl可做氮肥,是一种制碱和制氨相结合的联合生产方法.
◎ 海水“制碱”的原理和过程的知识扩展
a)海水“制碱”的方法称为:氨碱法——索尔维制碱法
(1)原理:NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 ;NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓  
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;然后2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O
(2)过程:将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和后在加压下通入CO2(由CaCO3分解而来),由于NaHCO3
溶解度较小而析出,将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨,以
便循环利用。制氨盐水先通入氨气,再通二氧化碳。因为氨气的溶解度大,若先通二氧化碳,则有大
部分没有溶解到海水中。
b)侯氏制碱法
第一步是:氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
第二步是:碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀,碳酸氢钠之所以沉淀是因为它
的溶解度较小。根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大,而在低温下却比NaCl溶解度小的原理,
在278K~283K(5℃~10℃)时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
反应方程式:
(1)NH3+H2O+CO2==NH4HCO3  
(2)NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓  
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑  
即:①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2==NH4Cl+NaHCO3↓  
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
◎ 海水“制碱”的原理和过程的特性
氨碱法——索尔维制碱法:
(1)原理:NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 ;NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓  
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;然后2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O

(2)过程:将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和后在加压下通入CO2(由CaCO3分解而来),由于NaHCO3
溶解度较小而析出,将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨,以
便循环利用。制氨盐水先通入氨气,再通二氧化碳。因为氨气的溶解度大,若先通二氧化碳,则有大
部分没有溶解到海水中。

侯氏制碱法:
第一步是:氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
第二步是:碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀,碳酸氢钠之所以沉淀是因为它
的溶解度较小。根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大,而在低温下却比NaCl溶解度小的原理,
在278K~283K(5℃~10℃)时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
反应方程式:
(1)NH3+H2O+CO2==NH4HCO3  
(2)NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓  
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑  
即:①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2==NH4Cl+NaHCO3↓  
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
◎ 海水“制碱”的原理和过程的考试要求
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