某化学课堂正在进行，以下是教学片断。请你参与他们的学习并完成相关任务。

【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO₃粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO₂．继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。

【问题提出】实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？

【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：

猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na₂CO₃；猜想三：Na₂CO₃。

【实验探究】

小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是　   　。

【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO₄代替MgCl₂，大家不同意他的观点，理由是　   　。

【拓展延伸】请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　   　。

答案

方案一：

根据碳酸钠溶液呈碱性进行分析

方案二：

步骤一：根据碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀进行分析；

【评价交流】

根据MgSO₄能和过量的BaCl₂反应生成白色沉淀；

【拓展延伸】

根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。

【解答】解：【实验探究】

方案一：

碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色，所以不能因为溶液能使无色酚酞试液变红色，就认为溶液是氢氧化钠溶液；

方案二：

步骤一：因为方案一不成立，所以溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故现象为：溶液变浑浊，有白色沉淀生成；

【评价交流】

不能用MgSO₄代替MgCl₂，因为MgSO₄能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀，影响氢氧根离子的检验；

【拓展延伸】

根据以上实验可知碳酸氢钠受热反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。

故答案为：

【实验探究】

方案一：

碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色；

方案二

步骤一：溶液变浑浊，有白色沉淀生成；

【评价交流】

MgSO₄能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀，影响氢氧根离子的检验

【拓展延伸】

2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。