小明同学在完成实验室制取CO₂后，对回收的盐酸和CaCl₂混合溶液（不考虑其它杂质）进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液，滴入Na₂CO₃溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。

（1）生成沉淀的质量为　   　g？

（2）回收液中HCl的质量分数是多少？

（3）当Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？

答案

解：（1）由图象可知，生成沉淀的质量为10g；

（2）由图中数据可知与HCl反应的碳酸钠溶液的质量为：100g×10.6%＝106g。

设回收液中HCl的质量分数是x、生成氯化钠的质量为y，

  Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑

  106          73      117

10.6g        200g×x    y

解得：x＝3.65g   y＝11.7g

（2）设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠的质量为m。

   Na₂CO₃+CaCl₂＝CaCO₃↓+2NaCl

                           100        117

                            10g        m

   解得：m＝11.7g

当Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量：11.7g+11.7g＝23.4g。

答案：（1）10；

（2）回收液中HCl的质量分数是3.65%；

（3）溶液中溶质的质量是23.4g。