金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有 ，滤液中含有的金属离子是 （写离子符号）。
（2）若锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则生成H2
的质量为 g。
【答案】（1）铜、银（或Cu、Ag） Al3+、Zn2+ （2）0.2
【解析】（1）金属活动性：铝>锌>铜>银，锌与硝酸铜、硝酸银反应生成铜、银（或Cu、Ag），充分反应后滤液为无色，硝酸铜反应完全，滤出的固体一定含有铜、银；滤液中含有的金属离子 有Al3+、Zn2+； （2）锌、镁都与稀硫酸反应，生成氢气的质量取决于稀硫酸的质量，H2SO4→H2，稀硫酸的质量100g×9.8%=9.8g，生成氢气的质量=9.8g×2/98=0.2g。