为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计，铜不与稀硫酸反应）：

    （1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。

    （2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为多少时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

答案

【答案】

（1）

    解：设25 g合金中含锌的质量为x。

    Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

    65               2

    x               0.4 g

        解得：x=13 g

    合金中锌的质量分数为：

    （2）由题意可知：生成0.4 g氢气时所需的合金质量为25 g，稀硫酸为100 g，即二者的质量比为25 g∶100 =1∶4。

    答：（1）合金中锌的质量分数为52％。

       （2）当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1∶4时，恰好完全反应。

【解析】由第一次实验和第二次实验可以看出，取相同质量的合金均为25 g，但硫酸的质量不同，生成的H₂均为0.4 g，说明锌已反应完，酸可能过量；把第三次实验数据与前两次比较，合金质量加倍，但生成氢气还是0.4 g，说明锌过量而酸完全反应；即要生成0.4 g氢气需要100 g稀硫酸，即所取25 g合金与100 g稀硫酸恰好完全反应。