某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

资料:

2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，两电极，一端得到NaOH和H₂，另一端得到Cl₂。

(1)晾晒海水得到粗盐的原理是_______

(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和________

(3)工业生产中应选择途径______ (“①”或“②”)，理由是______

(4)Cl₂可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反应前后氯元素的化合价有___种。

(5)图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是____。电解水的化学方程式为________

(6)图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与___(填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。

答案

【答案】    (1). 蒸发结晶     (2). 蒸发皿    (3). ①    (4). 步骤简便，节约能源    (5). 3    (6). 加入NaCl后会有Cl₂的生成，干扰实验结果    (7). 2H₂O2H₂↑+O₂↑    (8). b

【解析】(1)晾晒海水得到粗盐是将海水引到盐池里进行蒸发，故原理是蒸发结晶；

（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿；

（3）工业生产中选步骤①，理由是步骤简便，节约能源  ；

（4）反应前氯气中氯元素的化合价为0，反应后，氯化钠中氯元素的化合价是-1价，NaClO中氯元素的化合价是+1价，故共有3种化合价；

（5）电解水实验中如加入氯化钠，会电解生成氯气，故不能加入氯化钠；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应方程式为：2H₂O2H₂↑+O₂↑；

（6）电极b与氯化钠溶液接触更加充分，故接b极；