某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。
资料:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,两电极,一端得到NaOH和H2,另一端得到Cl2。
(1)晾晒海水得到粗盐的原理是_______
(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和________
(3)工业生产中应选择途径______ (“①”或“②”),理由是______
(4)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应前后氯元素的化合价有___种。
(5)图1实验测定水的组成,不能加入NaCl增强水的导电性的理由是____。电解水的化学方程式为________
(6)图2实验获得84消毒液,直流电源正极应与___(填a或b)连接,才能使NaClO的含量更高。
【答案】 (1). 蒸发结晶 (2). 蒸发皿 (3). ① (4). 步骤简便,节约能源 (5). 3 (6). 加入NaCl后会有Cl2的生成,干扰实验结果 (7). 2H2O2H2↑+O2↑ (8). b
【解析】(1)晾晒海水得到粗盐是将海水引到盐池里进行蒸发,故原理是蒸发结晶;
(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿;
(3)工业生产中选步骤①,理由是步骤简便,节约能源 ;
(4)反应前氯气中氯元素的化合价为0,反应后,氯化钠中氯元素的化合价是-1价,NaClO中氯元素的化合价是+1价,故共有3种化合价;
(5)电解水实验中如加入氯化钠,会电解生成氯气,故不能加入氯化钠;水在通电的条件下反应生成氢气和氧气,反应方程式为:2H2O2H2↑+O2↑;
(6)电极b与氯化钠溶液接触更加充分,故接b极;