验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（ ）
A．FeSO4溶液、Zn、Ag
B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Ag
C．ZnCl2溶液、Ag NO3溶液、Fe
D．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Ag
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．
【解答】解：A、Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；Ag与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞银，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞银，故该方案合理．
B、Fe、Ag与ZnSO4溶液均不反应，说明了锌的活动性大于银、铁；Fe能与稀盐酸溶液反应而Ag不反应，说明了铁的活动性大于银，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞银，故该方案合理．
C、Fe与ZnCl2溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；Fe能与Ag NO3溶液反应置换出银，说明了活动性铁＞银，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞银，故该方案合理；
D、Ag与ZnSO4溶液、FeSO4溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于Ag．但无法比较锌、铁的活动性，故该方案不合理．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
| 规律 | 发生条件 | 实例 |
| H2+金属氧化物→金属+水 | ①加热 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
H2+CuO Cu+H2O3H2+Fe2O3  2Fe+3H2O |
| 碳+金属氧化物→金属+CO2 | ①高温 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
C+2CuO 2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3  4Fe+3CO2↑ |
| 金属+酸→盐+氢气 | ①浓硫酸，硝酸具有氧化性，和金属反应不生成氢气； ②在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 |
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2↑ |
| 金属+盐→新盐+新金属 | ①盐必须能溶于水 ②在金属活动性顺序表中，排在前面的金属才能置换出后面的金属 ③钾、钙、钠很活泼，与盐溶液反应不能置换出金属 |
Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
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某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种，小宇.小林同学为研究该黑色物质，设计如下方案（若有C存在，含量较少）：
小宇.小林同学分别设计的两个实验方案如下：
观察溶液颜色 小林：黑色粉末（通入氢气，并加热）产物与白色硫酸铜接触
试回答：
（1）小宇方案中证明有氧化铜的实验现象是___________ _______。
（2）小林方案中仅有氧化铜的实验现象是____________________ 。
（3）以上两个方案中，你认为哪个方案更好，理由是什么？
________________________________________________________
（4）小新同学也设计了一个方案：直接将黑色粉末放在空气中加热，请你帮小新判断一下是否可以 （填行或不行），理由
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