“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一.请回答下列问题:
(1)现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需氯化钠固体 g.
下列实验操作与目的分析均正确的一组是 (填序号).
项目 | 实验操作 | 目的分析 |
A | 称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶 | 节约药品 |
B | 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 | 增大氯化钠的溶解度 |
C | 称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 | 整洁美观 |
D | 最取所需水量时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 | 准确读数 |
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒和 .
(3)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图所示.与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是 烧杯中的溶液(填序号).
【考点】4E:一定溶质质量分数的溶液的配制.
【专题】515:溶液、浊液与溶解度.
【分析】(1)根据溶质质量分数的公式计算.
A、根据实验室剩余药品的处理原则进行分析判断;
B、根据玻璃棒的作用解答;
C、根据托盘天平的使用方法进行分析判断;
D、根据量筒的使用方法解答.
(2)根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需的仪器解答;
(3)根据①溶液变化为②溶液,没有晶体析出,②转化成③后析出晶体,③④都是常温下氯化钠的饱和溶液进行解答.
【解答】解:(1)配制500g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水,需氯化钠的质量为:500g×0.9%=4.5g.
A、对化学实验中的剩余药品,不能放回原瓶,以免污染试剂,故错误;
B、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌,可以加速溶解,不能增大氯化钠的溶解度,故错误;
C、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸,并不是为了保证称取的食盐质量更准确,而是因为防止避免污染天平,错误;
D、量取所需水量时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,准确读数,故正确.
故选:D.
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管;
(3)甲一定是不饱和溶液,乙可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,但是由图象可知,丙和丁是该温度下的饱和溶液,在该温度下的饱和溶液中,溶质的质量分数=,故二者溶液中的溶质质量分数相等.
答案:
(1)4.5;D;
(2)胶头滴管;
(3)丁.
【点评】本题难度不大,掌握配制溶质质量分数一定的溶液的步骤与注意事项、常见化学实验基本操作等是正确解答本题的关键.
a)浓硫酸稀释的步骤:浓硫酸溶于水后能放出大量的热,因此浓硫酸稀释时,
常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出。
b)浓硫酸密度比水大得多,直接加入水会使水浮在硫酸表面,大量放热而使酸液沸腾,造成事故。
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