碱的化学性质是(写出有关的化学方程式)
( 1)碱溶液能与酸碱指示剂反应,使 试液变蓝,使 试液变红.
( 2)碱+非金属氧化物→ + .例:氢氧化钠和二氧化碳反应 氢氧化钙和二氧化碳反应 .
(3)碱+酸→ + .例:氢氧化钠和稀盐酸反应 氢氧化钙和稀硫酸反应 ,氢氧化钠和稀硫酸反应 .
考点:
碱的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..
专题:
常见的碱 碱的通性.
分析:
根据碱类物质的反应规律,结合氢氧化钠的性质,举例说明碱与其他物质反应的事实.
解答:
解:(1)无色酚酞试液遇酸或中性溶液不变色,而遇碱性溶液变红色;紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,遇中性溶液不变色仍为紫色;故答案为:紫色石蕊;无色酚酞;
(2)这里的“非金属氧化物”通常指CO2、SO2、SO3,碱应为可溶性碱;正确书写二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式,为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;运用类比的方法,书写二氧化硫与氢氧化钠溶液的化学方程式,为:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
故答案为:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(3)碱+酸→盐+水.如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O;氢氧化钙和稀硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O;氢氧化钠和稀硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
故答案为:( 1)紫色石蕊,无色酚酞.
( 2)盐 水. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
(3)盐水. HCl+NaOH=NaCl+H2O,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.
点评:
非金属氧化物与碱溶液的反应,虽然与两种化合物反应生成另两种化合物,但却因没有交换成分,所以此类反应不属于复分解反应.
酸的名称 | |||||
浓盐酸 | 挥发性 | 变小 | 不变 | 变小 | 变小 |
浓硫酸 | 挥发性 | 变小 | 不变 | 变小 | 变小 |
浓硝酸 | 吸水性 | 不变 | 变大 | 变大 | 变小 |
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