下列各组物质,只需用组内溶液相互混合,就能鉴别出来的是
A.K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B.HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C.KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D.KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
含CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混合气,依次通过NaOH 溶液、灼热的CuO和浓硫酸,最后剩下的气体是( )
A. N2和CO2 B. N2和H2
C. N2和CO D. 无任何气体
【解析】由于N2性质稳定,很难与其他物质起反应,所以剩下的气体中必有N2,排除掉选项D。CO2能被NaOH溶液吸收,其余气体不反应,显然通过NaOH溶液后混合气体中含CO、N2、H2和水蒸气,再通过灼热CuO时又发生如下反应:CuO+CO=Cu+CO2及CuO+ H2 =Cu+H2O,再次出来的气体中含有N2、新生成CO2和水蒸气,最后通过浓硫酸时,由于浓硫酸有吸水性、除去了混合气中的水蒸气,结果只剩下N2和CO2。答案:A。
【易错点点睛】解决此类问题的思路是:不仅要考虑混合气体中哪些气体能参加反应,还要考虑反应后有无新的气体生成。而且在处理问题时应注意通过试剂的顺序。
如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳,应采用的方法是( )
A. 点燃混合气体,使一氧化碳转变成二氧化碳
B. 把混合气体通入石灰水中
C. 使混合气体通过灼热的氧化铜
D. 把混合气体从一容器倒入另一容器
【解析】如果要除去CO2的少量的CO点燃的方法是不可取的。因为在一般条件下CO2既不燃烧也不支持燃烧,当大量CO2存在时,少量的CO是不可能点燃的。当把混合气体通入石灰水中时,CO2会与石灰水中的Ca(OH)2反应,除杂行不通。当把混合气体通过灼热的氧化铜时,二氧化碳不发生反应,而CO与CuO发生CuO+CO=Cu+CO2,这样不但除去了CO且又生成了CO2。若把混合气体从一容器倒入另一容器中,虽然两种气体密度不同,但不会因为倾倒而分离,所以无法分开。答案:C。
【易错点点睛】此题属于混合物提纯问题。处理这类问题的原则是:
① 提纯方法应简单易行;
② 操作过程中尽量不使被提纯的物质损失;
③ 除去杂质的同时不能引入新的杂质;
④ 最好能生成被提纯的物质。
只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液,该试剂是( )
A、 硝酸钾溶液 B、稀硫酸
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸钠溶液
【解析】硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液和稀硫酸反应产生三种不同的现象,所以可以鉴别,出现白色沉淀的为硝酸钡溶液、冒气泡的为碳酸钠溶液,无明显现象的为硫酸钾溶液,所以用稀硫酸可以鉴别。答案:B 。
【易错点点睛】对于复分解反应掌握不好,特别是对于物质溶解性掌握不好的话,可能造成错误选择。
欲除去CO2中混有的少量CO气体,可采用的方法是( )
A.将混合气体点燃
B.将混合气体通过澄清的石灰水
C.将混合气体通过灼热的CuO
D.将混合气体通过灼热的炭层
【解析】本题是有关CO与CO2的鉴别与除杂。如果要除去CO2中混有的少量CO气体,一般是将混合气体通过灼热的CuO等金属氧化物;如果要除去CO中混有的少量CO2气体,一般是将混合气体通过澄清的石灰水,或是将混合气体通过灼热的炭层。 答案C 。
【易错点点睛】此题A的意图是想将混合气体中的CO通过点燃的方法使之转化为CO2而除去,但是因为混合气体的主要成分是CO2,CO2不支持燃烧,因此很难点燃。另外要点燃就必须引入O2,而O2的量又很难控制,一旦过量,引入的O2就会成为新的杂质;B、D除去的是CO2气体;C利用CO的还原性而将其除去。
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