2008年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。请回答下列问题:
城市 | 广州 | 深圳 | 佛山 | 河源 | 肇庆 | 东莞 | 中山 |
2008年雨水平均pH | 4.47 | 4.8 | 4.54 | 6.37 | 4.86 | 4.83 | 4.58 |
(1)上表列举的7个地区中,没有酸雨污染的地区是_______;导致酸雨的主要气体是______(填序号):
①CO ②CO2 ③SO2 ④NO2 。
(2)若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3,请写出下列化学方程式:
(a)含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石_________________________________;
(b)含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应___________________________________。
(3)为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会”,下列措施不能减少酸雨的是__________(填序号):
①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的汽车 ④限制燃放烟花爆竹 ⑤限制并有偿使用塑料袋。
(1)(3分)河源(1分) ③④(2分)
(2)(4分)H2SO4+CaCO3===CaSO4+CO2↑+H2O 2HNO3+Ca(OH)2== Ca(NO3)2+2H2O
(3)(1分)⑤
酸与碱之间发生中和反应,其实质是酸溶液中大量自由移动的和碱溶液中大量自由移动的-结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验,回答问题。
【实验1】用酚酞试液
(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液,滴入3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为_________色为止,共用去稀盐酸20g,则反应后溶液中溶质质量分数为_________ (结果精确到0.1%)。反应后溶液中的溶质可用____________的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量,视觉效果灵敏,操作简便。
【实验2】用pH试纸
(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液,再逐滴滴入盐酸,边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上,与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程,需间隔数滴多次检测溶液的pH,所以每使用玻璃棒蘸取溶液前,必须进行_________的预处理。
【小结】
(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外,还可用_________ (填方法)检测中和反应是否发生。
(1)无(1分)2.9%(2分)蒸发结晶(或蒸发)(1分);(2)洗净并擦干(全写得1分,不全不给分);(3)测温度变化(或用pH计测试或测反应前后溶液导电性)(1分)
在“世界环境日”活动中,某校化学兴趣小组对学校附近的一小型化工厂排出的无色废水进行探究。经调查发现该工厂在生产过程中用到盐酸。
[猜想]该工厂排放的废水呈酸性。
[设计实验]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
该废水呈酸性 |
[建议与反思]为防止造成水污染,同学们联合向厂家建议,应将废水治理达标后再排放,你认为治理该酸性废水时加入的试剂是____________(任答一种),此时废水的pH将__________(选填:“升高”、“不变”或“降低”)
[设计实验]用试管取少量的该废水,滴加紫色石蕊溶液;废水变红 (合理即可);[建议与反思]熟石灰(或生石灰或石灰石或废铁)(合理即可) 升高
在盛有少量氧化铜、铁、铜的混合物的试管中加入足量的稀硫酸,加热,完全反应后过滤,在滤纸上留下的物质是_________ ,在滤液里存在的物质是 ________
滤纸上剩下铜,滤液里含有FeSO4和CuSO4
在日常生活中,我们发现切过咸菜的刀更容易生锈.而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象,某校师生做了以下相关分组实验,请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中,迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体,并放热,片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜,可用_______溶液(填一试剂)加以检验。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中,一段时间内没有明显现象。
(2)比较步骤一、二,你能得出的结论是:_____________________。
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中,其操作、现象和结论见下表。
(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。
实验操作 | 使用现象 | 对比结论 |
Ⅰ.一片用粗砂纸单向用力打磨3次,将其浸入硫酸铜溶液,片刻后用镊子取出。 | 现象一:粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡,附着少量疏松的紫红色固体。 | 现象一与现象二对比,说明 ①______________ |
现象二:粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。 | ||
Ⅱ.一片用特细砂纸往复打磨数次,再将其浸入硫酸铜溶液,片刻后取出。 | 现象三:特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡,表面均匀附着紫红色固体。 | 现象三与现象一对比,说明 ②______________ |
现象四:特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。 | 现象四与现象三对比,说明 ③______________ |
影响因素:A.打磨时用力程度及均匀程度不同;B.选用砂纸颗粒粗细程度不同;C.由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是:_____________________。
(5)请仔细观察下图:
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是:______________。
(1)稀盐酸或稀硫酸 (1分); (2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同) (1分);(3)影响因素:①A ②B ③AC (每空1分); (4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜) (1分);(5)在溶液中,铝比铜活泼,每2个铝原子失去6个电子,变成2个铝离子;每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子 (2分)
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