学习了酸和碱的知识后,小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数,他把4%的NaOH溶液滴加到30 g白醋中,待反应恰好完全时(假定其他成分不参加反应),共用去NaOH溶液25 g。
(1)已知反应的化学方程式为:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20,该反应的类型是____________。
(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。
中和反应(复分解反应) 5%
在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)来吸收官兵呼出的二氧化碳气体,并产生氧气,供给人的呼吸,其反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑。现有质量分数为80%的过氧化钠样品975g与足量的二氧化碳反应,可生成多少克氧气?
解:设可生成氧气的质量为x
过氧化钠的质量=975g×80%=780g
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
156 32
780g x
x=160g
答:可生成氧气160g
.长期使用的水壶内层会形成水垢,其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,用盐酸可将其除去,现取水垢2.5g与20g盐酸(过量)充分反应,水垢全部溶解,测得生成CO2的质量为0.88g,试计算:
(1)水垢中碳酸钙的质量分数;
(2)反应后所得溶液的质量。
解:(1)设水垢中含碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 0.88g
100∶44=x∶0.88g
x=2g
水垢中碳酸钙的质量分数2g/2.5g×100%=80%
(2)反应后所得溶液的质量为 2.5g+20g-0.88g=21.62g
答:水垢中碳酸钙的质量分数为80%,反应后溶液的质量为21.62g
苦卤是海水提取食盐后的残液,其含有多种成分,在食品、化工等方面有重要应用。图22是我国某盐场苦卤中各成分含量的柱型图。该盐场以苦卤和贝壳为原料按图23所示过程生产轻质氧化镁。假设生产过程中镁元素无损失,请计算1000g苦卤可生产氧化镁的质量。
解:设可生产氧化镁的质量为x,则:
142.5g × + 80.0g × = ×x
142.5g × + 80.0g × = ×x
解得:x= 86.7g
答:能制得氧化镁86.7g
黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气。
(1)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(2)要计算反应后溶液中溶质的质量分数,需先求出某些物质的质量。除此之外,你还能计算出______________的质量和_____________的质量分数(不需要具体计算)
方法一:(1)设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 161 2
X y 0.2g
65:2=X:0.2g X=6.5g
161:2=y:0.2g y=16.1g
反应后的溶液中溶质的质量分数为
答:反应后溶液中溶质的质量分数为10%
(2) 硫酸 硫酸
方法二:(1)设参加反应的H2SO4的质量为x,生成ZnSO4的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
98 161 2
X y 0.2g
98:2=x:0.2g x=9.8g
161:2=y:0.2g y=16.1g
反应后的溶液中溶质的质量分数为
答:反应后溶液中溶质的质量分数为10%
(2) 锌 硫酸
注:该题第(1)问采用不同的解法,导致第(2)问有不同答案
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