实验室最近购进一批石灰石,交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸,一直加到不再产生气泡为止,共用去稀盐酸60g。
(1)计算参加反应的碳酸钙的质量。(计算结果精确到0.1)
(2)同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数,原因是 __________________________。
(1)8.2g
(2)没有称量石灰石样品的质量。
某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气,但实验室只有36.5%的浓盐酸。试计算:
(1)将20 g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸,需要加水 g。
(2)用(1)中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?( H2的密度为0.09g/L)
(计算结果保留一位小数)
(1) 80 g
(2)解:设反应生成氢气的质量为X
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
73 2
100g×7.3 X
73 : 2 = 100g×7.3 : X
X = 0.2 g
氢气的体积 = 0.2 g ÷ 0.09 g/L = 2.2 L
答:生成氢气的体积为2.2 L 。
某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量。现取该纯碱样品8g,加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应,同时产生了2.2g气体。试计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量;
(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量;
(3)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。
(1)设原混和物中碳酸钠的质量为x,生成NaCl的质量为y
Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
X y 2.2g
X=106×2.2g÷44=5.3g
Y=117×2.2g÷44=5.85g
(2)所得氯化钠溶液中氯化钠的总质量为:5.85g+(8g-5.3g)=8.55g
(3)氯化钠溶液的质量为:8g+136.7g-2.2g=142.5g
溶质质量分数为:8.55g/142.5g×100%=6%
晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体2.2g。试计算:
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%)
(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量,题中还缺少的一个数据是 。
(1) (2)稀盐酸的溶质质量分数(其它合理答案也可)
(1)解:设6.0g石灰石样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5.0g
(2)稀盐酸的溶质质量分数(其它合理答案也可)
张化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿(主要成分三氧化二铁)样品进行分析。取10.0g的样品,完全反应后,共用去稀盐酸103.0g,过滤后得到2.5g滤渣,(假设杂质既不溶于酸,也不溶于水;不考虑实验中的损耗)。求(计算结果保留一位小数):
(1)赤铁矿样品中Fe2 O 3的质量分数为多少?
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
(1)根据质量守衡定律:10.0g―2.5g=7.5g
(2)盐酸中溶质的质量分数为x
Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
7.5g 103.0gx
160∶219 = 7.5g∶103.0gx
x=10.0%
答:赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为75%;稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
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