在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是( )
A.该反应符合质量守恒定律
B.生成的甲,丙两物质的质量比为8:1
C.乙可能是该反应的催化剂
D.参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
B
【详解】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%,故甲是生成物;乙的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%,故丙是生成物;丁的质量分数减少了48%-30%=18%,故丁是反应物。
A、该反应属于化学变化,符合质量守恒定律,A选项说法正确,不符合题意;
B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%:16%=1:8,B选项说法错误,符合题意;
C、乙的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,C选项说法正确,不符合题意;
D、由质量守恒定律,参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量,D选项说法正确,不符合题意。故选B。
【点睛】
本题考查质量守恒定律及其应用,以质量分数直方图的形式出现,要先看懂图形的变化,分析数据,弄清化学反应中的反应物和生成物,再结合质量分数的数据确定物质变化的质量比;需要特别注意的是,反应前后质量没有发生变化的物质,可能是催化剂,也可能是不参加反应的物质。
有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是( )
A.0.2 g B.0.6g C.0.8g D.0.9g
B
【解析】
用极限法计算,假设全为Zn,生成氢气的质量为x。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
7.2g x
x=0.22g
同理,假设全为Mg,生成氢气的质量为y。可得y=0.6g;假设全为Al,生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g> m(氢气)>0.22g。故选B。
下列关于2CO+O22CO2的理解不正确的是( )
A.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:4
C.反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2
B
【解析】
化学方程式中等号左边是反应物,右边是生成物,等号的上下方是反应条件,当没有注明条件时表示是常温常压。A. 表示一氧化碳与氧气在常温常压条件下反应生成二氧化碳;B.物质的质量比等于相对分子质量和化学计量数乘积的比,所以参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2×28:32=7:4;C. 化学反应过程,只是原子重新组合的过程,反应前后分子的种类改变,原子的种类、个数都不变,所以反应前后碳原子、氧原子的个数均不变。D. 物质的微粒个数比等于化学计量数之比。参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2,选B
在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯,烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸,在左边烧杯中加入5.6g金属铁,在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物,充分反应后天平仍然保持平衡,则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为( )
A.36:19 B.12:43 C.24:31 D.13:42
B
【分析】
天平平衡不是取决于加入了多少,而是取决于剩余了多少,也就是取决于质量的净增加。所以在计算中要关注质量增加量。
【详解】
设:加入5.6g铁产生的氢气质量为x
x=0.2g
左盘增加的质量=5.6g-0.2g=5.4g,左盘增加了5.4g,所以右盘也应该增加5.4g才能平衡。
在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物,所以生成氢气的质量=0.1g,铜在金属活动性顺序表中铜排在氢之后,不能与盐酸反应产生氢气。
设:镁的质量为y
y=1.2g
所以铜的质量为5.5g﹣1.2g=4.3g。混合物中镁和铜的质量比为1.2g:4.3g=12:43
故选B。
【点睛】
金属与酸后,增加的质量等于加入的金属质量减去生成的氢气质量。
下列说法正确的是( )
A.镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成0.1g H2,则m可能是1
B.要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素,则SO2与SO3的分子个数比2:3
C.将质量分数为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液,需加入45gKNO3固体
D.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%
AD
【解析】
A、设生成0.1g氢气需要镁的质量为x,需要铝的质量为y
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
x 0.1g
24/x=2/0.2g x=1.2g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
y 0.1g
54/y=6/0.1g y=0.9g
所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g,则m可能是1,故A正确B、设要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素,则SO2和SO3的分子个数分别是x,y,64x×(32÷64×100%)=80y×(48÷80×100%) x/y=3/2, 故B错误;C、将质量分别为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液,需加入KNO3固体质量为x,x+20%×90g=(x+90g)×40% x=30g,故C错误;
D、依据钙元素守恒,完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量分数就是原混合物中钙元素的质量分数,所以原固体混合物中钙元素的质量分数为:【84g×(40÷56×100%)】÷120g×100%=50%,D正确。选AD
点睛:根据钙元素守恒,完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量进行分析
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