四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示.则有关说法中不正确的( )
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
C
【分析】
化学反应遵守质量守恒定律,反应后质量增多的物质是生成物,减少的物质是反应物。据图可知,甲是生成物,丁是反应物,丙是生成物,乙质量不变,可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。
【详解】
A.丁发生分解反应,故丁一定是化合物,正确;
B.乙可能是这个反应的催化剂,正确;
C.生成的甲、丙两物质的质量比为(19%-17%):(41%-25%)=8:16=1:2,错误;
D.根据质量守恒定律,参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和,正确。
故选C。
【点睛】
考查学生应用质量守恒定律的能力。
在一密闭容器中发生某反应,其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示,下列判断不正确的是( )
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量(g) | 10 | 16 | 0 | 0 |
反应中质量(g) | m2 | 1.6 | ||
反应后质量(g) | m1 | 0 | 15.2 | 6.4 |
A.m1的值是4.4 B.m2的值是4
C.甲和乙是反应物 D.甲、丁间反应的质量比为7:8
B
【分析】
反应后质量增加的属于生成物,反应后质量减少的属于反应物,反应后质量不变可能属于催化剂,进行分析判断。由表中数据分析可知,反应前后乙的质量减少了16g−0g=16g,故乙是反应物,参加反应的乙的质量为16g,同理可以确定丙是生成物,生成的丙的质量为15.2g−0g=15.2g,丁是生成物,生成的丁的质量为6.4g−0g=6.4g。
【详解】
A、由质量守恒定律,甲应是反应物,且参加反应的甲的质量为15.2g+6.4g−16g=5.6g,故m1的值是10g−5.6g=4.4g,错误;B、反应中乙、丁的质量比为16g:6.4g,当生成1.6g丁时,参加反应的乙的质量应为4g,m2的值是16g−4g=12g,正确。C、甲和乙是反应物,错误。D、甲、丁间反应的质量比为5.6g:6.4g=7:8,错误。故选B。
下图表示某化学反应的微观示意图,依据图分析判断,下列说法正确的是
A.甲物质由5个原子构成
B.化学变化的后硅元素的化合价不变
C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l:1
C
【解析】A由图可知,甲的一个分子由5个原子构成;
B、单质中元素的化合价为零,化合物中元素化合价代数和为零;所以反应前后硅元素的化合价改变;
C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变;参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等;
D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变,所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1:2;故选C
甲、乙、丙、丁四种物质,存在关系:甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是( )
A.若丙、丁为盐和水,则甲、乙一定为酸和碱
B.若甲为单质,则该反应一定是置换反应
C.若该反应为复分解反应,则生成物中一定有水
D.若甲为 10 g、乙为 20 g,则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g
D
【解析】
A、丙、丁为盐和水,则甲、乙不一定为酸和碱,比如氢氧化钠和二氧化碳能生成盐和水,错误;
B、甲为单质,则该反应不一定是置换反应,比如甲烷和氧气的反应生成的是二氧化碳和水,不符合置换反应的定义,错误;
C、该反应为复分解反应,生成物中不一定有水,比如盐酸和硝酸银的反应生成氯化银沉淀和硝酸,错误;
D、甲为 10 g、乙为 20 g,当恰好完全反应,生成的丙丁的质量为30g,当甲乙任意一种有剩余,则反应生成丙和丁的质量总和小于30g,故正确。故选D。
下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )
A.测定空气里氧气的含量
B.检查装置的气密性
C.验证质量守恒定律
D.证明CO2密度比空气的大
C
【解析】
A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完,利用压强的变化,根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量,红磷与氧气反应,消耗氧气,生成五氧化二磷固体,瓶内压强变小,水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量,可以测定空气里氧气的含量,正确;B、先将导管放入装有水的烧杯中,然后用手握住试管,若导管口有气泡冒出,说明装置气密性良好,正确;C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,产生的二氧化碳逸散到空气中,因此不能验证质量守恒定律,错误;D、蜡烛由下向上依次熄灭,证明CO2密度比空气大,正确。故选C。
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