【查阅资料】；   
【现象分析】钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜；；
【设计实验】钠熔化，浮在水面上；对比实验，探究产生气体的反应物；
【拓展与应用】氨气；氢气；把湿润的紫色石蕊试纸放在容器口处，紫色石蕊试纸变蓝色，说明气体是氨气；。

【解析】解：【查阅资料】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：；
【分析】上述出现蓝色沉淀现象的原因是：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；蓝色沉淀的化学式为。
【设计实验】将钠放在盛有水的烧杯中，根据查阅资料可知，可以观察到钠熔化，浮在水面上现象；该实验的目的是探究产生气体的反应物，通过比较可知，气体是由钠和水反应产生的。
故填：钠熔化，浮在水面上；对比试验，探究产生气体的反应物。
【拓展与应用】将镁放入氯化铵溶液中加热，观察到的现象：溶液中产生大量气泡，并闻到有刺激性气味，该气体可能是氨气，验证该气体的方法是：把湿润的红色石蕊试纸放在容器口处，红色石蕊试纸变蓝色，说明气体是氨气。反应的化学方程式为：。
故填：氨气；把湿润的红色石蕊试纸放在容器口处，红色石蕊试纸变蓝色，说明气体是氨气。。

（1）酒精灯；   集气瓶  
（2）BFD；   ；   O₂  ；
【解析】
气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满及实验操作注意事项等方面进行比较、归纳，总结实验室制取气体的一般思路和方法。
实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质；化学方程式的书写主要做好以下几个方面：反应物、生成物、反应条件、化学式的书写、配平、沉淀气体的标注等。
【解答】
（1）酒精灯、集气瓶是实验室常用仪器；
故答案为：酒精灯；集气瓶。
（2）实验室制取二氧化碳的药品为石灰石(固态)和稀盐酸(液态)，发生装置为“固液混合不加热”型；二氧化碳密度大于空气密度向上排空气法收集；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体；反应的原理为；实验室制氧气的反应原理为，过氧化氢溶液为液体，二氧化锰是固体，“固液混合不加热”型；氧气密度大于空气密度向上排空气法收集，因此用以上连接好的装置还可以制取的气体为氧气；

12：1；74；200kg
【解析】解：（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为．
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为．
（3）设至少需要电石渣的质量为x
 
答：至少需要电石渣的质量为200kg．
（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据题意，某电石渣中含氢氧化钙74%，其余为杂质，由电石渣的质量，计算出电石渣中氢氧化钙的质量即可．
（3）由酸性废水中硫酸的质量，根据反应的化学方程式计算出至少需要电石渣的质量即可．
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、化学式的有关计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

等于；180
【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲物质溶解度等于乙物质溶解度；
（2）40℃时，甲物质的溶解度是80g，所以将90g甲物质放入100克水中，充分溶解后所得溶液的质量是180g．
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

；、CO、CO₂；2：1
【解析】解：（1）由图示可知该物质的分子中含有2个氢原子，符号为：；
氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，观察四种物质的化学式可知：乙是、丙是CO、戊是CO₂属于氧化物；
（2）依据信息“甲、乙两种物质在高温、高压下生成丙和丁。而得到的丙物质又会随即与乙物质发生反应，生成丁和戊”可知该过程包含如下反应：、；故反应中甲烷和氢气的分子个数比是1：4，则其质量之比是16：8=2：1；
本题考查的知识点较多，学生能够利用微观示意图分析物质，建立宏观与微观的关系是解题的关键。