菠菜中含有草酸,将草酸晶体隔绝空气加热,使其完全分解,生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分,同学们提出以下猜想。
(1)猜想与假设:猜想一:只有CO;猜想二:只有CO2;猜想三:______。
(2)某同学设计了如图1所示实验验证猜想。
①无水草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,189.5℃分解。根据此信息,你应选择的加热装置为图2中______(填“A”或“B”)。
②该装置中乙的作用为______,末端气球的作用为______。
③实验中下列操作的先后顺序是______(填字母序号)。
a.装入药品 b.点燃丙处的酒精喷灯 c.检查装置气密性 d.点燃加热装置中的酒精灯
④若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊,丙处玻璃管内的黑色固体变成红色,则猜想______正确。
CO、CO2 A 吸收二氧化碳 收集尾气 c、a、d、b 三
【解析】(1)猜想与假设:猜想一:只有CO;猜想二:只有CO2;猜想三:CO、CO2。
故填:CO、CO2。
(2)①无水草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,189.5℃分解。根据此信息,应选择的加热装置为图2中的A,是因为该装置能够防止固体熔化后下流。
故填:A。
②该装置中乙的作用为吸收二氧化碳,防止对检验一氧化碳产生影响,末端气球的作用为收集尾气,防止一氧化碳污染环境。
故填:吸收二氧化碳;收集尾气。
③实验中下列操作的先后顺序是c、a、d产生气体后把装置中的空气排出,防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸、b。
故填:c、a、d、b。
④甲试管内溶液都变浑浊,说明气体中含有二氧化碳,丁试管内澄清石灰水变浑浊,丙处玻璃管内的黑色固体变成红色,是因为加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,说明气体中含有一氧化碳,则猜想三正确。
故填:三。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水;
一氧化碳有毒,加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳;
可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合达到爆炸极限时,遇明火或加热时会发生爆炸。
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
根据如图装置回答下列问题:
(1)实验室若选用装置A制取氧气,缺少的仪器是______。
(2)实验室若选用装置B制取二氧化碳,则需要改正的一点是______。
(3)装置C中为电解水的实验,常用______检验b气体。
(4)D实验不能用于验证质量守恒定律的原因是______,写出稀盐酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式______。
(1)酒精灯 (2)长颈漏斗应该伸入液面以下 (3)带火星的木条 (4)稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到了空气中
【解析】(1)A装置制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,所以实验室若选用装置A制取氧气,缺少的仪器是酒精灯;
(2)B装置制取气体时,长颈漏斗应该伸入液面以下液封,防止生成的气体从长颈漏斗逸出;
(3)水在通电的条件下生成氢气和氧气,正氧负氢,体积比是1:2,氧气具有助燃性,所以装置C中为电解水的实验,常用带火星的木条检验b气体;
(4)碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水,所以D实验不能用于验证质量守恒定律的原因是:稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到了空气中,
化学方程式为:。
(1)根据A装置制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热进行分析;
(2)根据B装置制取气体时,长颈漏斗应该伸入液面以下液封,防止生成的气体从长颈漏斗逸出进行分析;
(3)根据水在通电的条件下生成氢气和氧气,正氧负氢,体积比是1:2,氧气具有助燃性进行分析;
(4)根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究,发生装置依据反应物的状态和反应条件选择,收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
过氧化氢分解的产物与其它物质有如图转化关系。请根据所学知识按要求填空:
(1)A在反应中起______作用。
(2)蓝色沉淀属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(3)写出②、③反应的化学反应方程式:②______,③______。
(4)上述转换关系中,不涉及的基本反应类型是______反应。
(1)催化 (2)碱
(3) (4)置换
【解析】(1)过氧化氢溶液分解生成水和氧气,C和E反应生成氢氧化钙,所以C是水,E是氧化钙,B就是氧气,氧气和铜加热生成氧化铜,所以D是氧化铜,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,经过验证,推导正确,所以A在反应①中起催化作用;
(2)蓝色沉淀是氢氧化铜,氢氧化铜是由金属离子和氢氧根离子构成的,属于碱;
(3)②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:,
③是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,化学方程式为:;
(4)上述转换关系中,过氧化氢分解生成分解反应,氧化钙和水的反应属于化合反应,氧化铜和硫酸的反应属于复分解反应,不涉及的基本反应类型是置换反应。
根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,C和E反应生成氢氧化钙,所以C是水,E是氧化钙,B就是氧气,氧气和铜加热生成氧化铜,所以D是氧化铜,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定:取稀硫酸50g于烧杯中,逐滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钡溶液并振荡,充分反应后,烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示
(1)当滴加Ba(OH)2溶液50g时,烧杯内溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)
(2)求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数(写出答题过程)。
(3)滴加Ba(OH)2溶液至150g时,所得溶液的溶质的质量分数为______(计算结果精确到0.01%)
< 3.92% 0.88%
【解析】(1)根据图象可以看出,当氢氧化钡溶液为50g时,稀硫酸没有全部反应,溶液呈酸性,pH<7;
(2)设该硫酸溶液的溶质的质量分数为x,生成沉淀的质量为y。
(3)滴加Ba(OH)2溶液至150g时,所得溶液的溶质的质量分数为:
故答为:(1)>;(2)该硫酸溶液的溶质质量分数为3.92%;(3)0.88%。
根据题干提供的信息结合化学方程式计算的知识进行分析解答即可。
本题考查的是根据化学方程式的计算的知识,完成此题,可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行。
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示.请回答下列问题:
(1)依据上表数据,绘制KNO3和KCl的溶解度曲线,右图中能表示KNO3溶解度曲线的是______(填m或n)
(2)由表中数据分析可知,KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的取值范围是______.
(3)10℃时,131g饱和KCl溶液,蒸发10g水后,再降温到10℃,可析出KCl晶体的质量为______.
(4)如右图所示,20℃时,将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出.加入的物质可能是下列中的______(填字母序号).
A.氢氧化钠固体 B.生石灰固体 C.冰块
D.硝酸铵固体 E.浓硫酸.
m 34.0g<x<37.0g 3.1g CD
【解析】(1)根据表中的信息,可确定硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大,而氯化钾的溶解度随温度变化不大,故m能表示KNO3溶解度曲线.
(2)从溶解度表格中找出硝酸钾和氯化钾的溶解度的范围有相同值的区域,在20℃-30℃温度范围内溶解度有相同值的可能,在该温度范围内它们的溶解度相同的可能范围是34.0g<x<37.0g.
(3)10℃时,KCl的溶解度为31g,10g水中最多能溶解3.1gKCl.故蒸发10g水后,再降温到10℃,可析出KCl晶体的质量为3.1g.
(4)由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大,硝酸钾的饱和溶液中有晶体析出,说明温度降低了,因此加入的物质应是溶于水吸热的物质,冰块、硝酸铵固体溶于水吸热,温度降低.
(1)对溶解度随温度变化明显与不明显,硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大.
(2)从溶解度表格中找出硝酸钾和氯化钾的溶解度的范围有相同值的区域,在20℃-30℃温度范围内溶解度有相同值的可能.
(3)由10℃时硝酸钾的溶解度可以计算出蒸发10g水后可析出KCl晶体的质量.
(4)由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大,硝酸钾的饱和溶液中有晶体析出,说明温度降低了,因此加入的物质应是溶于水吸热的物质.
本题难度不大,主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关的问题,从而培养学生对知识的理解和应用.
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