根据下列图像回答:
(1)图Ⅰ是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时,反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为m g时,所得溶液中含有的离子为 (填离子符号)。
(2)图Ⅱ是20 ℃时,取10 mL 10%的NaOH溶液于烧杯中,逐滴加入10%的盐酸,随着盐酸的加入,烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。
①由图可知中和反应是放热反应,你的依据为 。
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论,乙同学认为不严密,因为 。
(1)H+、Na+、Cl-
(2)①反应过程中温度不断升高,完全反应时溶液温度达到最大值 ②氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量
解析:(1)根据图示可知,加入的氢氧化钠溶液为m g时对应溶液的pH小于7,即此时溶液呈酸性,说明此时溶液中酸还未反应完,所以溶液中有盐酸(未反应完的)和氯化钠(反应生成的),所含的离子为H+、Cl-、Na+。(2)①根据图示可知,随着盐酸的加入,溶液的温度逐渐升高,当加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时,溶液的温度达到最大值,可说明中和反应是放热反应。②氢氧化钠溶解于水时也能放出热量,无法证明溶液温度的升高是否源于氢氧化钠与盐酸反应放热。
H2O2可作增氧剂。常温下,用4% H2O2溶液进行实验,研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响,测定结果如图。
(1)H2O2分解的化学方程式为 。
(2)分析图示得到的结论是 。
(1)2H2O22H2O+O2↑
(2)在常温下,当pH在8~12之间时,随着pH增大,溶氧量先增大后减小;当pH为10~11中间时,溶氧量达到最大值
解析:本题考查化学方程式的书写和溶液中溶氧量的影响因素。(1)过氧化氢分解生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。(2)从曲线图看出,常温下,用4% H2O2溶液进行实验,当pH在8~12之间时,随着pH增大,溶氧量先增大后减小;当pH在10~11中间时,溶氧量达到最大值。
为了探究金属与酸反应的规律,某实验小组进行了如下实验,取等质量的铁片、镁片、锌片分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应,用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。
(1)实验过程中温度升高的原因是 。
(2)分析图示得到的结论是 。
(1)金属与酸反应放出热量 (2)相同条件下,金属越活泼,与酸反应放出的热量越多
解析:(1)根据图示可以看出,金属与酸反应的过程中温度升高,说明金属与酸反应是放出热量的反应。(2)在金属活动性顺序中,镁、锌、铁三种金属的前后顺序为镁、锌、铁,镁与酸反应温度升高的最明显,铁与酸反应温度变化最不明显,说明在相同条件下,金属越活泼,与酸反应放出的热量越多。
长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下,某金属管线的腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示。
(1)分析图示得出的结论是 。
(1)常温下,在实验研究的土壤含水量范围内,随着含水量升高,腐蚀速率先增大后减小
解析:(1)由图可知,土壤含水量在10%~30%之间时,金属腐蚀的速率逐渐加快,土壤含水量在30%~50%之间时,金属腐蚀的速率逐渐减小,因此可以得出的结论是常温下,在实验研究的土壤含水量范围内,随着含水量升高,腐蚀速率先增大后减小。
蔬菜、水果是人类餐桌上的必备食物。
(1)食用果蔬前,用清水浸泡可适当降低农药残留。浸泡时间对农药去除率的影响如图所示,分析图示得到的结论是 。
(1)在实验研究的时间范围内,随着浸泡时间的增长,农药去除率先增大后减小
解析:(1)依据图示分析,在实验研究的时间范围内,随着浸泡时间的增长,农药去除率先增大后减小。
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