黄铜是铜和锌的合金,某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程,称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45毫升稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后测定生成氢气的质量实验数据表示,
试求:
(1)m的数值_______;
(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少?(写出计算过程)
【答案】(1)0.04g
(2)生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g
设锌的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.1g
=,x=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数=×100%=67.5%。
维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称”本品”)的主要成分如图所示。
(1)下列关于维生素C的说法正确的是____________(填字母)。
a.维生素C由C、H、0三种元素组成
b.维生素C的相对分子质量为176 g
C.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
d.维生素C中C、H、0元素的质量比为9:1:12
(2)阅读本品的营养成分表:每100 g维C泡腾片含钠5750 mg(1 mg=10-3g)。已知本品其他成分不含钠元素,则本品中碳酸氢钠的质量分数为__________。
(3)维C泡腾片水溶液酸碱性的测定:将本品一片投入蒸馏水中,有气泡产生,反应原理为:H3C6H5O7 +3NaHCO3 =Na3C6H5O7+3CO2↑+3________(填化学式)。待不再产生气体后,测得溶液星酸性。
(4)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定:称量相关实验用品质量,将本品一片投入蒸馏水中,待不再产生气体后,称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图所示。相关数据如下表:
物品 | 反应前 | 反应后 | ||
锥形瓶 | 蒸馏水 | 维C泡腾片 | 锥形瓶及瓶内所有物质 | |
质量/g | 71.75 | 50.00 | 4.00 | 125.53 |
①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
②实验测定结果与题(2)计算结果相比有明显偏差,其可能原因是__________。
【答案】(1)ad (2)21% (3)H2O
(4)①解:反应生成二氧化碳的质量为75g+50.00g+4.00g-125.53g=0.22g
设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
H3C6H5O7 +3NaHCO3 =Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O
252 132
x 0.22g
x=0.42g
碳酸氢钠的质量分数为
答:本品中碳酸氢钠的质量分数为10.5%。
②反应后残留的液体中溶有部分CO2和锥形瓶液体上方空间内残留了部分CO2
有一份铜锌合金粉末样品(设只含铜、锌),为认识其组成等,某学习小组进行了以下探究,请参与并完成有关计算:
(1)取样品20g,和足量稀硫酸充分混合,待反应完全后过滤,将滤渣洗涤,干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为 。
(2)再取三份不同质量的样品,分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中,充分反应后,测得的数据如下表:
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.01%)。
【答案】(1)67.5%
(2)设硫酸质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.25g
x=12.25g
硫酸溶液中溶质质量分数为12.25g/100g×100%=12.25%
答:硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。
对销售的化肥,国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测,称取2.0g样品放入烧杯中,加入适量的水溶解后,逐渐加入10%的BaCl2溶液,产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如题19—1图所示(假定杂质不参加反应)。
已知:K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl。
(1)20.8g BaCl2溶液中所含溶质的质量为 g。
(2)通过计算,判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合题19—2图的包装说明?(写出计算过程)
【答案】
解:20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8g×10%=2.08g。
设样品中硫酸钾的质量分数为x
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1
174 208
2.0gx 2.08g
=
x=87%>86%符合说明
答:(1)20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为 2.08g。
(2)通过计算,该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质),取废水样品200g,逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示,
(1)要配制100g 5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体质量为 g;
(2)计算该废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
【答案】
(1) 5g
(2)解:设该废水中硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 80g×5%
98/80=x/ 80g×5%
x=4.9g
该废水中硫酸的质量分数为=4.9g/200g×100%
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