碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途，化学课上同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后有气体逸出，写出该反应的化学方程式____________，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，认为除一定含有硫酸钠外，可能还含有其他成分，因此进行了猜想并作了如下实验

【实验用品】pH试纸、锌片，氧化铜粉末，稀硫酸，氢氧化钠溶液，氯化钡溶液

【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分：

猜想一：碳酸钠

猜想二：碳酸钠、碳酸氢钠

猜想三：硫酸钠、硫酸

【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格：

【得出结论】猜想三正确

【评价反思】

（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误_______________，

（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由______________。

【总结提高】依据所给实验用品设计与上述实验不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案________________________________________________________。

化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。

（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从_____号柜中取出。

（2）小涵发现盛放Na₂CO₃与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na₂CO₃，则观察到溶液变为____色。

（3）小文从柜中取出标有“10%NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中含有Na₂CO₃.用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：__________。

小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。

Ⅰ.测定NaOH溶液中有Na₂CO₃的质量分数

【实验操作】取40.0g10%的NaOH溶液样品进行如题所示的实验。

【数据处理】

①所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于____g。

②图中，反应前后天平示数相差1.1g,计算NaOH溶液中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）。

Ⅱ.变质的NaOH溶液再利用

小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌，静置、过滤，得到NaOH溶液和滤渣，充分搅拌的主要目的是_______。

（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是________。

同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。

某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。

  研究主题:探究FeCl₃溶液加热、灼烧的变化。

  相关信息:酒精(C₂H₅OH)具有还原性，加热条件下能与Fe₂O₃反应；Fe和Fe₃O₄,易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体。不能被磁铁吸引; Fe₃O₄能与盐酸反应生成盐和水。

  (1)实验一:将大约20 mL饱和FeCl₃溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。

①FeCl₃溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为___________。

②加热时，FeCl₃溶液易与水反应生成红褐色的物质和盐酸，发生反应的化学方程式__________________。

③由实验启示，FeCl₃溶液通过蒸发结晶的方式_____（填“能”或“不能”）获得FeCl₃固体。

(2)实验二:将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。

  ①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式:__________。

  ②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解______________可生成对应的金属氧化物。

(3)实验三:小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl₃溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为:黄色、红褐色、红棕色、黑色。

  ①实验三相对于实验一和二，优点是______________(答1点即可)。

  ②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是___________和Fe₃O₄四种物质中的一种或几种。

  ③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：

(4)拓展延伸

 ①配制FeCl₃溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的______________溶液。

 ②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe₂O₃发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈______(填“上升”或“下降”)的变化。

水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（）。

某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。

【查阅资料】①过氧碳酸钠有和的双重性质；50℃开始分解。

②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。

Ⅰ.“鱼浮灵”的制备。

实验室用与稳定剂的混合溶液和30%的溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图7所示。

（1）反应温度不能超过20℃的原因是________________________________。

（2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的________________。

Ⅱ.“鱼浮灵”的成分测定。

【定性检测】检测过氧碳酸钠溶液中的成分。

（3）请补充完成下列实验报告中的相关内容。

【定量研究】测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。

实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量，溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（）固体3.94g。

实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗的质量为1.896g，该反应的原理是：

。

（4）计算确定过氧碳酸钠（）的化学式（写出计算过程）。

Ⅲ.“鱼浮灵”的增氧原理。

研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究、对分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。

（5）由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

（6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是_________________________________________。

水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO₃和Mg(OH)₂，不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。

【查阅资料】①Mg(OH)₂受热易分解，生成MgO和H₂O；

②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。

【探究活动一】验证水垢中的CaCO₃和Mg(OH)₂

（1）小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变       色；

得出结论：水垢中含有CaCO₃和Mg(OH)₂。

（2）小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是           。

【探究活动二】分离水垢中的CaCO₃和Mg(OH)₂

小林设计了如下实验流程（部分产物已略去）：

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和        。

（2）滤液A中的溶质有          （用化学式表示）。

（3）加入MgCl₂溶液时，发生反应的化学方程式是               。

（4）操作II的实验步骤是             。