下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是 ( )
选项 | 物质 | 方法与结论 |
A | 黄铜与铜 | 相互刻画,留下痕迹的是黄铜 |
B | 高锰酸钾与二氧化锰 | 取样加热,伸入带火星木条,木条复燃的是高锰酸钾 |
C | 氯化钠与硝酸铵 | 取样溶解,试管外壁有水雾的是氯化钠 |
D | 稀盐酸与稀硫酸 | 取样测pH,pH大的是稀盐酸 |
.B [解析] 合金比纯金属的硬度大,故留下痕迹的是铜;加热高锰酸钾可生成氧气,可以使带火星的木条复燃,而二氧化锰不能;氯化钠溶于水温度几乎不变,而硝酸铵溶于水温度降低,故试管外壁有水珠出现的是硝酸铵;溶液的pH大小与溶液中含有氢离子的浓度有关,通过测量pH不能确定溶液是稀硫酸还是稀盐酸。
]借助括号内的试剂,不能将组内物质鉴别出来的是 ( )
A.固体:铁粉 氧化铜 木炭粉 (稀硫酸)
B.固体:NaCl NaOH NH4NO3(水)
C.溶液:NaOH Ca(OH)2 盐酸(CO2气体)
D.溶液:KNO3 MgCl2 盐酸 (AgNO3溶液)
D [解析] 铁粉与稀硫酸反应有气泡产生且溶液变为浅绿色,氧化铜与稀硫酸反应溶液变为蓝色,木炭粉与稀硫酸不反应,可以鉴别;NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热,使溶液温度分别升高、降低,氯化钠溶于水溶液温度几乎无变化,可以鉴别;二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊,盐酸能使变浑浊的氢氧化钙溶液变澄清,氢氧化钠不能使变浑浊的氢氧化钙溶液变澄清,可以鉴别;氯化镁和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,二者现象相同,不可以鉴别。
把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离开所需要的试剂依次是 ( )
A.H2O NaOH HCl
B.H2O KOH HCl
C.H2O NaOH H2SO4
D.H2O KOH H2SO4
A [解析] CaCO3难溶于水,NaCl、MgCl2易溶于水,可加水溶解,再进行过滤,分离出CaCO3固体;然后滴加适量的氢氧化钠溶液,氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠,再进行过滤,分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀,对氯化钠溶液进行蒸发结晶,得到NaCl固体;最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸,氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水,对氯化镁溶液蒸发结晶,得到MgCl2固体。
下列除去杂质所选用的方法正确的是 ( )
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂方法 |
A | O2 | CO2 | 点燃 |
B | Cu(OH)2 固体 | NaOH 固体 | 加足量水搅拌,过滤,洗涤,干燥 |
C | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入过量稀盐酸 |
D | 银粉 | 锌粉 | 加入过量硫酸亚铁溶液 |
B [解析] 除杂的原则是“不增不减”。氧气中含有杂质二氧化碳,由于二氧化碳不能燃烧,故点燃无法除去二氧化碳;Cu(OH)2固体难溶于水,NaOH固体易溶于水,加足量水搅拌,过滤,洗涤,干燥,可以除去氢氧化钠;NaOH溶液中含有Na2CO3,加入过量稀盐酸,会把氢氧化钠和碳酸钠都反应掉;银粉中含有锌粉,加入过量硫酸亚铁溶液会生成新的杂质铁。
有三瓶无色无味的气体X、Y、Z,它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种,分别点燃三种气体,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现,燃烧后分别向烧杯中注入少量的澄清石灰水,振荡,只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是 ( )
A.H2 CO CH4 B.CH4 CO H2
C.CO CH4 H2 D.CO H2 CH4
A [解析] X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现,说明Y是CO;只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊,说明Z是CH4,故X是H2。
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