人教版初中化学中考真题134191
初中
整体难度：偏难
2019-04-17
题号
一
二
三
四
五
评分
一、填空题 (共2题)
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1.
人们可以对物质从不同的角度进行分类。请根据示例将酒精、醋酸、水、食盐四种物质进行分类，并写出分类依据。
| 不同类的物质 | 分类依据 | |
| 示例 | 食盐 | 常温下食盐是固体，其余是液体 |
| 分类一 | ||
| 分类二 |
难度：
知识点：未分类
使用次数：120
【答案】
【答案】（凡合理答案均可）
| 不同类的物质 | 分类依据 | |
| 分类一 | 水 | 水是氧化物，其余不是氧化物 |
| 分类二 | 醋酸 | 醋酸是酸，其余不是酸 |
【解析】根据水是氧化物而其余的不是氧化物分类，根据醋酸是酸，其余的不是酸分类等。
2.
实验室要配制50 g溶质质量分数为20％的硫酸钠溶液，现有25 g溶质质量分数为40％的硫酸钠溶液、20 g溶质质量分数为15％的硫酸钠溶液及足够多的硫酸钠固体和蒸馏水，请选用上述药品，设计两种配制方案填入下表中。
| 配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可） | |
| 方案一 | |
| 方案二 |
难度：
知识点：溶液的浓度
使用次数：137
【答案】
方案一 10 g硫酸钠和40 g水
方案二 25 g溶质质量分数为40％的硫酸钠溶液和25 g水
【解析】开放型题只要答案合理即可，但也正是因为开放，许多同学在答题时感觉无从下手。就本题来说，配制50 g20％的硫酸钠溶液，一是利用硫酸钠和水配制，需硫酸钠的质量：50 g×20％=10 g，则需水的质量为40 g；二是向25 g 40％的硫酸钠溶液中加水，设加水质量为m，则
m=25 g
二、综合题 (共3题)
添加该题型下试题
1.
有三种白色粉末，分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象与结论。
（实验室仅提供了稀盐酸、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器）
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
难度：
知识点：未分类
使用次数：161
【答案】
【答案】（合理即可）
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 取三种白色粉末适量，分别置于三个洁净的小烧杯中，向每个小烧杯中加入足量的蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 | 其中有两个小烧杯中的白色粉末不溶于水，另外一个小烧杯中的白色粉末完全溶解于水，则白色粉末完全溶解的小烧杯中的原物质为Na2CO3 |
| 向粉末不溶于水的两个小烧杯中分别加入足量的稀盐酸，并用玻璃棒搅拌 | 其中一个小烧杯中的白色粉末完全溶解，并且溶液中有气泡冒出，则该小烧杯中的原白色粉末为BaCO3；另外一个小烧杯中的白色粉末仍然不溶，则该小烧杯中的原白色粉末为BaSO4 |
【解析】此题是一道物质的鉴别题，根据所提供的试剂，可采用以下方法：
方法一：先根据它们在水中的溶解性不同（BaCO3、BaSO4不溶，Na2CO3可溶）用蒸馏水鉴别出Na2CO3；然后根据BaCO3和BaSO4在稀盐酸中的溶解情况不同（BaCO3能溶于稀盐酸产生气泡、BaSO4不溶于稀盐酸）用稀盐酸将二者区分出来。
方法二：先用稀盐酸鉴别出BaSO4（BaCO3和Na2CO3能溶于稀盐酸产生气泡，而BaSO4与稀盐酸不反应）；再用蒸馏水鉴别BaCO3和Na2CO3（BaCO3不溶于水，而Na2CO3能溶于水）。
方法三：先用稀盐酸鉴别出BaSO4（BaCO3和Na2CO3能溶于稀盐酸产生气泡，而BaSO4与稀盐酸不反应）；再向上述产生气泡的两种溶液中分别滴加Na2SO4溶液，出现沉淀的原物质是BaCO3，不产生沉淀的原物质是Na2CO3。
2.
小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味。他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：
【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？
【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。
【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验（夹持装置省略）。
（1）根据现象： ，证明实验后生成了水和氨气。
（2）装置B中澄清石灰水 ，证明产物中有二氧化碳生成。
（3）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。请你帮她设计并完成验证B中产物的实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 反应的化学方程式 |
【实验结论】碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为 。
【实验评价】在上述同学们的探究活动中，你最欣赏的是________。
【实验反思】根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是 。
难度：
知识点：未分类
使用次数：174
【答案】
（1）干燥的红色石蕊试纸变蓝 （2）变浑浊
（3）
| 实验步骤 | 实验现象 | 反应的化学方程式 |
| 取装置B中溶液少许，滴加稀盐酸（或滴加氯化钙溶液或氢氧化钡溶液） | 产生气泡（或产生白色沉淀） | Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑ [或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH] |
（其他合理答案也可）
【实验结论】NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
【实验评价】小明同学用生石灰和水反应放出的热量做热源（或小红同学验证二氧化碳的方法）（其他合理答案也可）
【实验反思】应避光、避热、密封
【解析】
（1）鉴别NH3可用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝证明是氨气；干燥试纸能变蓝，说明有水生成，因为NH3遇水生成NH3·H2O，NH3·H2O显碱性；
（2）澄清石灰水变浑浊，一定产生CO2气体；
（3）CO2与NaOH反应生成Na2CO3（溶于水）和H2O，只要证明有Na2CO3存在即可证明产生了CO2。
3.
若从硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡、氯化钠、硝酸钠、硝酸铜、硝酸八种溶液取出其中的两种，进行混合及有关实验，实验操作和观察到的现象如下所示。
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 将取出的两种溶液混合 | 混合溶液无色、澄清，无其它明显现象 |
| ② | 用pH试纸测定混合溶液的pH | 测定结果:pH=0 |
| ③ | 向混合溶液中滴入足量硝酸钡溶液 | 有白色沉淀出现 |
| ④ | 向上述混合物过滤所得的滤液中滴加硝酸银溶液 | 无明显现象 |
试根据各步实验现象回答下列问题：
（1）所取出的两种溶液的可能组合(写溶质的化学式，有几组要写几组) _ 。
（2）写出步骤③可能发生反应的化学方程式 。
难度：
知识点：未分类
使用次数：171
【答案】
(1)可能组合:①H2SO4和Na2SO4 ②H2SO4和NaNO3 ③H2SO4和HNO3 ④HNO3和Na2SO4
(2) Ba(NO3) 2+ H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3
Ba(N03)2+ Na2SO4 =BaSO4↓+2NaNO3
三、实验题 (共5题)
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试题总数：
10
总体难度：
偏难
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
1
10.0%
中等
8
80.0%
偏难
1
10.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
填空题
2
20.0%
综合题
3
30.0%
实验题
5
50.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
未分类
4
40.0%
二氧化碳和一氧化碳
1
10.0%
金属的化学性质
1
10.0%
溶液的浓度
1
10.0%
常见的酸和碱
1
10.0%
酸和碱的中和反应
1
10.0%
制取氧气
1
10.0%
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