将适量二氧化碳通入100 g氢氧化钠溶液中,恰好完全反应后,得到108.8 g碳酸钠溶液。请计算:
(1)参加反应的二氧化碳的质量为________g。
(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(1)8.8
(2)解:设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。
2NaOH + CO2===Na2CO3+H2O
80 44
100 g×x 8.8 g
=
x=16%
答:氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,并对反应后固体剩余物进行回收、利用,实验操作流程及数据记录如下:
图KZ10-1
请回答下列问题。
(1)滤液可作化肥使用,你认为它属于________肥。
(2)该同学制得氧气的质量是________g。
(3)计算滤液中溶质质量分数。
(1)钾(或K) (2)4.8
(3)解:设生成氯化钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 4.8 g
= x=7.45 g
滤液中氯化钾的质量分数为×100%=14.9%。
答:滤液中溶质质量分数为14.9%。
今天是某校实验室开放日,晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒,然后将60克稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表:
次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀硫酸质量/g | 20 | 20 | 20 |
生成氢气的质量/g | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
试计算:(1)共制得氢气________g。
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
(1)0.2
(2)解:设20 g稀硫酸中所含硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.08 g
= x=3.92 g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%。
答:实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中,加入100 g BaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7 g溶液(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)。
(1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程)
(3)为避免工业废水污染环境,排放前应对废水进行中和处理,需加入的物质是________。
(1)23.3
(2)解:设100 g工业废水中硫酸的质量为x。
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
98 233
x 23.3 g
=
x=9.8 g
该工业废水中硫酸的质量分数为×100%=9.8%。
答:该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
(3)氢氧化钙
.某合作学习小组的同学们,欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量,进行了如下实验:
(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
图KZ10-2
①配制100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,需图KZ10-2所示盐酸的质量________g。
②量取盐酸与水时,视线要与量筒内液体凹液面的________保持水平,再读出液体的体积;将两种液体都倒入________(填仪器名称)中,用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。
(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中,产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图KZ10-3所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。计算:该石灰石样品中碳酸钙的质量。
图KZ10-3
(1)①20 ②最低处 烧杯
(2)解:设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
x 75 g×7.3%
= x=7.5 g
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5 g。
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