如图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字,请仔细阅读后回答问题:
(1)包装标签上的钙含量是指________(填“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元素”)。
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是________。
(3)为了测定此盐中的钙元素含量,取10 g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.011 mg二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
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.图中四个图像反映的变化趋势,分别对应四种操作过程,其中正确的是( )
A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C.用相等质量的双氧水来制取氧气
D.氢氧化钠溶液加足量的水稀释
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【思路点拨】在金属活动性顺序中,金属活动性由强到弱:铁>铜>银;根据化学式和化合价规则可以求出化合物中某元素的化合价;探究物质的溶解度可以把常见物质分为易溶、可溶、微溶和难溶物质;纯碱溶液呈碱性,pH大于7,酸奶呈酸性,pH小于7。
【答案】BC
【解析】
A、金属活动性由强到弱:铁>铜>银,故A错误;
B、在H2S中,S的化合价为-2,在S单质中,S的化合价为0,在SO2中,S的化合价为+4,在H2SO4中,S的化合价为+6,故B正确;
C、根据20℃时物质的溶解度,大于10g的属于易溶物质,在1g~10g的属于可溶物质,在0.01g~1g的属于微溶物质,小于0.01g的属于难溶物质,故C正确
D、食盐溶液为中性,其pH=7;而酸奶为酸性,其pH<7;纯碱溶液呈碱性,其pH>7,这二种物质的性质与所处位置不对应,所以此图关系错误。
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【答案】(1)A B (2)2H2+O22H2O
【解析】
(1)从图中得知,B图中含有H2和O2两种单质,C图表示水(H2O),D图含有O2和O3两种单质,A图只含有O3一种单质。
(2)B图中含有H2和O2,C图中只有H2O,由B图→C图一定是氢气和氧气反应生成水。
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【思路点拨】
(1)根据表中数据可知,到t5时石灰石已完全反应,共产生气体的质量为80 g-58 g=22 g;
(2)由22 g CO2根据化学方程式可求出石灰石中碳酸钙的质量,从而求出碳酸钙的质量分数;
(3)根据反应过程中数据的变化,从t0~t5时产生的气体的质量越来越多,从t5开始气体的质量不再变化。
【答案与解析】
(1)22
(2)解:设样品中含CaCO3的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 22 g
石灰石中CaCO3的质量分数=(50 g÷80 g)×100%=62.5%
(3)如图
【总结升华】根据质量守恒定律可知:固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量;由二氧化碳的质量根据碳酸钙分解的化学反应方程式就可以计算出石灰石中碳酸钙的质量分数;要想画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线,必须找到二者的对应关系。
.某学生在课外兴趣活动中用一定量+2价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所做5次实验记录如下表(假设每次实验所产生的H2全部被收集,体积在同温、同压下测定,且已知在第三组实验中金属和硫酸恰好完全反应),试根据实验结果进行分析、计算,并回答下列问题:
实验编号 | R的质量/g | 稀硫酸的体积/mL | 生成氢气的体积/L |
① | 1.5 | 50 | 1.47 |
② | 2.0 | 50 | 1.96 |
③ | 2.2 | 50 | 2.16 |
④ | 2.5 | 50 | 2.16 |
⑤ | 3.0 | 50 | 2.16 |
(1)在上述实验中,金属一定过量的实验是______(填编号),稀硫酸一定过量的实验是______(填编号)。
(2)若在当时的实验条件下,H2的密度为0.085 g/L,求反应所用金属的相对原子质量是多少?
(3)若所用稀硫酸密度为1.12 g/cm。,求实验所用的稀硫酸溶液的溶质质量分数。
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【变式】某化学兴趣小组用化学方法表示一种钢样中铁的含量。同学们称取了5.7 g钢样品,投入盛有10.0 g稀硫酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0 g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量,记录如下表。
反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
烧杯和药品质量/g | 25.7 | 25.6 | 25.5 | 25.5 |
(1)反应中产生氢气________g,这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0。1%)
(2)钢的类型分为:含碳量(C%)0.03%~0.3%为低碳钢;0.3%~0.6%为中碳钢;0.6%~2%为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳,则这种钢属于________。
(3)有同学提出:灼烧可使钢中的碳变为CO2挥发掉,灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后,发现质量反而增加了很多。原因是________。
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