分析图Z3－8，回答问题。

图Z3－8

(1)实验室用二氧化锰和氯酸钾制取氧气时，发生装置可以选用图①中装置________(填字母)，二氧化锰作该反应的__________________。

(2)用图②的装置进行铁丝在氧气中燃烧的实验，容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，应采取的措施是________________________________________________________________________。

(3)如图③所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是____________________________；红磷燃烧后冷却至室温，活塞a停在刻度________(填数字)处。

人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现，FeCl₃也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl₃催化效率的高低，该同学在28 ℃环境下进行了如下探究：

(1)提出问题：过氧化氢酶和FeCl₃催化效率哪个更高？

(2)猜想与假设：________________________________________________________________________。

(3)实验材料：适宜浓度的FeCl₃溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液(含有过氧化氢酶)，适宜浓度的过氧化氢溶液等。

(4)实验步骤：

①取2支洁净的试管，编号为1、2，并各注入3 mL适宜浓度的过氧化氢溶液；

②向1号试管内滴入适宜浓度的FeCl₃溶液，向2号试管内________________________________________________________________________；

③观察并记录两支试管产生气泡的情况。

图Z3－16

(5)预测实验结果：

请写出一种可能的实验结果：________________________________________________________________________。

(6)在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl₃催化效率的影响”实验。实验结果如图Z3－16所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是________，判断的理由是__________________________________________________________________________________________。

已知：CO₂和SO₂既有相似性也有差异性。请回答相关问题。

(1)化石燃料燃烧的气体产物中有CO₂和SO₂等物质，其中SO₂是形成__________(填一污染名称)的主要物质。

(2)制取CO₂的化学方程式是____________________________，可用于收集CO₂的装置是__________(填图Z3－22中序号)。

图Z3－22

(3)写出Na₂SO₃与70%硫酸反应的化学方程式：________________________________________________________，

制备SO₂的发生装置用__________(填序号)。

(4)将收集满SO₂的试管倒扣在水中观察到的现象是________________________。

(5)结合已知信息，请你设计实验证明化石燃料燃烧的气体产物中有CO₂(写出操作、试剂、现象、结论)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容。

(1)为了探究铁制品锈蚀的条件，做了如图Z3－27所示的3个对比实验，一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是_____________、_______________。实验证明铁制品的锈蚀主要是铁与空气中的________________共同作用的结果。

图Z3－27

(2)铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，反应的化学方程式为_______________________________________________。

(3)2017年葫芦岛市投放了若干辆共享单车，制造这种单车使用了大量的铁合金，该合金与铁相比具有的优点是____________________。

 1一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。

[实验一] 取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。

(1)通过上述实验可知，温度越高，铁生锈速率越________(填“慢”或“快”)；在__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快。

[实验二] 为探究铁锈的成分，用如图Z3－28所示装置(夹持仪器已省略)进行实验(每步反应和吸收均完全)。

[查阅资料] 无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO₂。

图Z3－28

(2)请指出上图所示实验装置的一个明显缺陷：______________________。

(3)加热前，先通入CO一段时间，目的是____________________________________。

(4)将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有________元素，从而推断出空气中的________参加了铁生锈反应。

[实验记录]

(5)根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用Fe_xO_y·nH₂O表示，则n＝________；若缺少D装置，x∶y的值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

[实验三] 镁带久置空气中，表面因锈蚀而变黑，此黑色物质是碱式碳酸镁(带结晶水的碳酸镁和氢氧化镁的混合物)。

(6) 欲通过如图Z3－29所示装置探究镁带在空气中锈蚀的条件，试管内可选用的物质如下：①O₂，②水，③CO₂，④O₂和CO₂，⑤CO₂和水，⑥O₂和水，⑦O₂、CO₂和水。至少需要选用________(填序号)，才能达到探究镁带锈蚀的条件。

　图Z3－29

 (7)请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg₃(OH)₂(CO₃)₂]的化学方程式：________________________________________________________________________。