人教版初中化学专题练习131454
初中
整体难度：中等
2018-05-21
题号
一
二
三
四
五
评分
一、计算题 (共8题)
添加该题型下试题
1.
氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270 g，则需要氢气的质量是多少？
难度：
知识点：利用化学方程式的简单计算
使用次数：172
【答案】
【答案】设需要氢气的质量为x。
2H2＋O2
2H2O
4 36
x 270 g
＝
x＝30 g
答：需要氢气的质量为30 g。
2.
某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800 g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应)，结果如下：
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入样品的质量/g | 6.5 | 13 | 19.5 | 26 |
| 生成H2的质量/g | 0.16 | 0.32 | 0.40 | m |
(1)上表中m的数值是________。
(2)试计算这种锌粒样品中锌的质量分数(写出计算过程)。
难度：
知识点：酸和碱单元测试
使用次数：154
【答案】
【解析】分析四次实验数据，对比实验1和实验2数据，样品质量不同，但稀硫酸用量相同，产生氢气的质量与样品质量成正比，说明第一次实验中硫酸过量，第三次实验中锌完全反应；对比实验2与实验3数据，样品质量不同，稀硫酸用量一样，产生氢气与样品质量不成比例，说明硫酸已完全反应，即200 g稀硫酸完全反应，可产生0.40 g氢气，所以第4次实验中样品过量，稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.40 g，即m＝0.40。
【答案】(1)0.40；
(2)设13 g锌粒样品中Zn的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.32 g
＝
x＝10.4 g
锌粒样品中锌的质量分数为
×100%＝80%
答：锌粒样品中锌的质量分数为80%。
3.
目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料。某工厂每天燃烧的煤含硫0.16 t，根据化学方程式计算该工厂每天产生二氧化硫的质量。
难度：
知识点：利用化学方程式的简单计算
使用次数：142
【答案】
解：设该工厂每天产生二氧化硫的质量为x。
S＋O2SO2
32 64
0．16 t x
＝
x＝0.32 t
答：该工厂每天产生二氧化硫的质量为0.32 t。
4.
通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。若要制得0.4 kg氢气，理论上消耗水的质量是多少？(写出计算过程)
难度：
知识点：利用化学方程式的简单计算
使用次数：134
【答案】
解：设理论上消耗水的质量为x。
2H2O2H2↑＋O2↑
36 4
x 0.4 kg
＝
解得x＝3.6 kg
答：理论上消耗水的质量为3.6 kg。
5.
200 g稀硫酸与13 g锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？
难度：
知识点：常见的酸和碱
使用次数：175
【答案】
解：设生成氢气的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
13 g x
＝
x＝0.4 g
则反应后所得溶液的质量为200 g＋13 g－0.4 g＝212.6 g
答：反应后所得溶液的质量为212.6 g。
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试题总数：
13
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
7
53.84%
中等
6
46.15%
题型统计
大题类型
数量
占比
计算题
8
61.53%
选择题
4
30.76%
简答题
1
7.69%
知识点统计
知识点
数量
占比
利用化学方程式的简单计算
3
23.07%
酸和碱单元测试
2
15.38%
金属的化学性质
1
7.69%
溶液的浓度
1
7.69%
化学方程式单元测试
2
15.38%
二氧化碳和一氧化碳
1
7.69%
常见的酸和碱
1
7.69%
未分类
2
15.38%
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