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2017人教版初中化学专题练习127220
2017人教版初中化学专题练习127220
初中
整体难度:中等
2017-07-18
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一、多项选择 (共7题)
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1.

下列说法错误的是(     

A. 质量相等的CO2CO中所含氧原子的个数比是1411

B. 53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应,则碳酸钠放出的CO2多。

C. 某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳和3.6g水。该化合物中只含有碳、氢两种元素。

D. 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物,向其中加入50g14.6%的稀盐酸,恰好完全反应生成盐和水,则原混合物中氧元素的质量是1.6g

难度:
知识点:质量守恒定律
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【答案】

【答案】BC

【解析】A、假设两物质的质量都是m,则两物质的分子个数比是:    =117,则氧原子的个数比是:117×2=1114B、设53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应,生成二氧化碳的质量分别为: y

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O

106                                         44

53g                                         x         106/53g=44/x    x=22g

 NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O

84                                    44

42g                                  y          84/42g=44/y     y=22g

C、据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变,所以根据生成二氧化碳和水,可知化合物中一定有碳元素和氢元素,可能含有氧元素,且二氧化碳中碳元素的的质量等于化合物中碳元素的质量为:4.4g× =1.2g,同理可计算氢元素的质量为:3.6g× =0.4g;碳元素和氢元素的质量和为1.6g<3.2g;该化合物中含有碳、氢、氧三种元素。D、:氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,水中的氢元素来自于氯化氢,氧元素来源于氧化铁与氧化铜,水中氢元素和氧元素的质量比为2:16,设原混合物中氧元素的质量是x50g×14.6%×1÷36.5×100%):x=2:16x=1.6g     BC

点睛:化学反应前后元素的种类质量不变,方程式的计算,关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算,易错点是,由方程式求质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。

2.

CuOC的混合物,共10 g,加热至不再有气体生成的时候,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到沉淀5 g,则原混合物中CuO的质量可能为

A. 8 g    B. 8.4 g    C. 8.6 g    D. 9.4 g

难度:
知识点:利用化学方程式的简单计算
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【答案】

【答案】AD

【解析】碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。二氧化碳与氢氧化钙反应碳酸钙的沉淀和水。根据反应方程找出碳、氧化铜、碳酸钙的质量关系。由碳酸钙的质量可求出参加反应的碳和氧化铜的质量,如果反应物有剩余,碳和氧化铜都有可能。据此分析计算。

解:设参加反应的碳的质量为xCuO的质量为y

由发生的反应:C + 2CuO高温  2Cu + CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O,可以得出碳、氧化铜、碳酸钙之间的质量关系是:

C  ~  2CuO ~ CaCO3

12    160    100

x      y      5g

 

x=0.6g

y=8g

因为混合物的质量10g>0.6g+8g=8.6g剩余物的质量是10g-8.6g=1.4g。所以当碳有剩余时碳的质量为:0.6g+1.4g=2gCuO的质量为8g;当氧化铜有剩余时,氧化铜的质量为:8g+1.4g=9.4g,碳的质量为0.6g。故混合物中氧化铜的质量为:8g9.4g

点睛:解答本题的关键是要考虑反应物是否过量。

3.

烧杯中盛有CuCl2HCl的混合溶液100g,向其中滴加10%NaOH溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A. ab段反应产生蓝色沉淀

B. bc段溶液增加70.2g

C. c点对应的溶质质量分数为4.9%

D. d点溶液中溶质有2中,且PH>7

难度:
知识点:未分类
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【答案】

【答案】BD

【解析】烧杯中盛有CuCl2HCl的混合溶液100g,向其中滴加10%NaOH溶液,氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,当稀盐酸反应完后,再与氯化铜反应,生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,据此分析判断。

A.由图像可知,ab段反应是氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,故错误;

B.由题意可知:与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为:(160.0-80.0g×10%=8.0g

设生成氢氧化铜的质量为x,生成氯化钠的质量为y

CuCl2+2NaOH=Cu(OH) 2↓+2NaCl

      80     98       117

     8.0g     x        y

  

x=9.8g

y=11.7g

bc段溶液增加的质量为:80g-9.8g=70.2g。故B正确;

C.设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z

HCl+NaOH=NaCl+H2O

    40  58.5

    80g   z

 

z=11.7g

c点对应的溶质质量分数为: =9.3%。故错误;

D. d点溶液中溶质有过量的氢氧化钠和生成的氯化钠且PH>7,正确。

点睛:酸、碱、盐的性质;根据化学方程式的计算。

4.

下列说法正确的是   (     )

A. 用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后,所得溶液pH=7

B. 水在通电条件下发生分解反应,生成氢气和氧气的质量比是21

C. 等质量、等浓度的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,充分反应后滴入酚酞不变色

D. 足量的稀盐酸与质量比为43的镁、铝发生反应应,产生气体质量相等

难度:
知识点:常见的酸和碱
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【答案】

【答案】CD

【解析】BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl , 用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后,所得溶液pH7,错误;B. 水在通电条件下发生分解反应,生成氢气和氧气的体积比是21,错误;C. NaOH+HCl==NaCl+H2O,反应物的质量比是40:36.5,等质量、等浓度的氢氧化钠溶减与都盐酸混合,充分反应后稀盐酸有剩余,溶液显酸性,滴入酚酞不变色,正确;D. 设镁的质量是4m,与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为x,铝的质量是3m,与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为y 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑  Mg+2HCl== MgCl2+H2

54                              6         24                            2

3m                         y          4m                           x

=      解得y=                     =         解得x=

故足量的稀盐酸与质量比为43的镁、铝发生反应,产生气体质量相等,正确。故选CD

点睛:本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力。

5.

取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为10.0 g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%(已知CaCO3==CaO+CO2↑)下列判断正确的是(    )

A.生成2.0 gCO2气体                    B.原来CaCO312.5 g

C.生成了5.6 gCaO                      D.剩余CaCO33.0 g

难度:
知识点:利用化学方程式的简单计算
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【答案】

【答案】BD

【解析】

试题分析:剩余固体中钙元素质量50.0%×10.0 g=5 g,反应前碳酸钙的质量是5 g÷=12.5gA.生   CO2气体的质量是12.5g-10g=2.5g,错误;B.原来CaCO312.5 g,正确; C.设生成 CaO 的质量是X

CaCO3=CaO+CO2

100       56

12.5 g    X

=   解得X=7g,错误;

D.剩余CaCO312.5g-7g-2.5g=3g,正确。故选BD

考点:质量守恒定律的应用。

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总体难度:
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难度统计
难度系数
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中等
55
78.57%
容易
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21.42%
题型统计
大题类型
数量
占比
多项选择
7
10.0%
选择题
62
88.57%
计算题
1
1.42%
知识点统计
知识点
数量
占比
质量守恒定律
6
8.57%
利用化学方程式的简单计算
29
41.42%
未分类
1
1.42%
金属的化学性质
17
24.28%
二氧化碳和一氧化碳
1
1.42%
常见的酸和碱
1
1.42%
生活中常见的盐
3
4.28%
化学方程式单元测试
11
15.71%
溶液的浓度
1
1.42%
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