下列说法错误的是( )
A. 质量相等的CO2和CO中所含氧原子的个数比是14:11
B. 53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应,则碳酸钠放出的CO2多。
C. 某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳和3.6g水。该化合物中只含有碳、氢两种元素。
D. 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物,向其中加入50g、14.6%的稀盐酸,恰好完全反应生成盐和水,则原混合物中氧元素的质量是1.6g
【答案】BC
【解析】A、假设两物质的质量都是m,则两物质的分子个数比是: : =11:7,则氧原子的个数比是:11:7×2=11:14;B、设53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应,生成二氧化碳的质量分别为:x , y
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
53g x 106/53g=44/x x=22g
NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O,
84 44
42g y 84/42g=44/y y=22g
C、据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变,所以根据生成二氧化碳和水,可知化合物中一定有碳元素和氢元素,可能含有氧元素,且二氧化碳中碳元素的的质量等于化合物中碳元素的质量为:4.4g× =1.2g,同理可计算氢元素的质量为:3.6g× =0.4g;碳元素和氢元素的质量和为1.6g<3.2g;该化合物中含有碳、氢、氧三种元素。D、:氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,水中的氢元素来自于氯化氢,氧元素来源于氧化铁与氧化铜,水中氢元素和氧元素的质量比为2:16,设原混合物中氧元素的质量是x,50g×14.6%×(1÷36.5×100%):x=2:16,x=1.6g 选BC
点睛:①化学反应前后元素的种类质量不变,②方程式的计算,关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算,易错点是,由方程式求质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。
某CuO与C的混合物,共10 g,加热至不再有气体生成的时候,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到沉淀5 g,则原混合物中CuO的质量可能为
A. 8 g B. 8.4 g C. 8.6 g D. 9.4 g
【答案】AD
【解析】碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。二氧化碳与氢氧化钙反应碳酸钙的沉淀和水。根据反应方程找出碳、氧化铜、碳酸钙的质量关系。由碳酸钙的质量可求出参加反应的碳和氧化铜的质量,如果反应物有剩余,碳和氧化铜都有可能。据此分析计算。
解:设参加反应的碳的质量为x,CuO的质量为y。
由发生的反应:C + 2CuO高温 2Cu + CO2↑和CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O,可以得出碳、氧化铜、碳酸钙之间的质量关系是:
C ~ 2CuO ~ CaCO3
12 160 100
x y 5g
x=0.6g
y=8g
因为混合物的质量10g>0.6g+8g=8.6g,剩余物的质量是:10g-8.6g=1.4g。所以当碳有剩余时碳的质量为:0.6g+1.4g=2g,CuO的质量为8g;当氧化铜有剩余时,氧化铜的质量为:8g+1.4g=9.4g,碳的质量为0.6g。故混合物中氧化铜的质量为:8g或9.4g。
点睛:解答本题的关键是要考虑反应物是否过量。
烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g,向其中滴加10%的NaOH溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. ab段反应产生蓝色沉淀
B. bc段溶液增加70.2g
C. c点对应的溶质质量分数为4.9%
D. d点溶液中溶质有2中,且PH>7
【答案】BD
【解析】烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g,向其中滴加10%的NaOH溶液,氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,当稀盐酸反应完后,再与氯化铜反应,生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,据此分析判断。
A.由图像可知,ab段反应是氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,故错误;
B.由题意可知:与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为:(160.0-80.0)g×10%=8.0g
设生成氢氧化铜的质量为x,生成氯化钠的质量为y。
CuCl2+2NaOH=Cu(OH) 2↓+2NaCl
80 98 117
8.0g x y
x=9.8g
y=11.7g
bc段溶液增加的质量为:80g-9.8g=70.2g。故B正确;
C.设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
40 58.5
80g z
z=11.7g
c点对应的溶质质量分数为: =9.3%。故错误;
D. d点溶液中溶质有过量的氢氧化钠和生成的氯化钠且PH>7,正确。
点睛:酸、碱、盐的性质;根据化学方程式的计算。
下列说法正确的是 ( )
A. 用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后,所得溶液pH=7
B. 水在通电条件下发生分解反应,生成氢气和氧气的质量比是2:1
C. 等质量、等浓度的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,充分反应后滴入酚酞不变色
D. 足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应应,产生气体质量相等
【答案】CD
【解析】BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl , 用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后,所得溶液pH<7,错误;B. 水在通电条件下发生分解反应,生成氢气和氧气的体积比是2:1,错误;C. NaOH+HCl==NaCl+H2O,反应物的质量比是40:36.5,等质量、等浓度的氢氧化钠溶减与都盐酸混合,充分反应后稀盐酸有剩余,溶液显酸性,滴入酚酞不变色,正确;D. 设镁的质量是4m,与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为x,铝的质量是3m,与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为y, 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl== MgCl2+H2↑
54 6 24 2
3m y 4m x
= 解得y= = 解得x=
故足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应,产生气体质量相等,正确。故选CD。
点睛:本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力。
取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为10.0 g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。(已知CaCO3==CaO+CO2↑)下列判断正确的是( )
A.生成2.0 gCO2气体 B.原来CaCO3为12.5 g
C.生成了5.6 gCaO D.剩余CaCO3为3.0 g
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