氯气用于自来水的消毒和杀菌,它与水的反应式为:Cl2+H2O=HCl+HClO,可用来鉴别自来水与蒸馏水的是( )
A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
【考点】酸的化学性质.
【专题】压轴实验题;常见的酸 酸的通性.
【分析】利用自来水中含有少量的盐酸,而蒸馏水中不含盐酸的原理进行解决即可,故此题转化成了对盐酸的鉴定的考查.
【解答】解:欲鉴别自来水还是蒸馏水只要证明水中是否含有盐酸即可,其中酚酞遇盐酸不会变色且氯化钡不与盐酸反应,氢氧化钠与盐酸反应但无现象,只有硝酸银遇到盐酸时会发生反应生成白色的氯化银沉淀,所以用硝酸银鉴别自来水与蒸馏水时有白色沉淀生成的是自来水,没有现象的是蒸馏水;
故选D
【点评】此题是一道生活实际考查题,解题的关键是掌握能用硝酸银对溶液中是否含有盐酸进行检验即可.
下列四个图形图象中能正确反应其对应实验操作的是( )
A.
向在空气中久置已部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量
B.
等质量的Zn粉和Mg粉分别于足量的等质量分数的稀盐酸反应
C.
向盐酸和氯化铜混合溶液中逐渐滴加NaOH溶液
D.
用两份等质量的等质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
【考点】酸的化学性质;催化剂的特点与催化作用;碱的化学性质.
【专题】元素化合物知识型;实验现象的观察和记录.
【分析】A、依据久置已部分变质的氢氧化钠溶液含有碳酸钠的事实进行分析;
B、依据镁、锌的活动性以及与稀酸反应生成的氢气量的不同分析解答;
C、向盐酸和氯化铜混合溶液中逐渐滴加NaOH溶液可以从反应出现沉淀的时机分析解答;
D、依据催化剂的特点分析解答;
【解答】解:A、依据久置已部分变质的氢氧化钠溶液含有碳酸钠,而滴加盐酸时会先与氢氧化钠反应,氢氧化钠反应完全后碳酸钠才会与盐酸反应生成二氧化碳,所以气体的量不能从一开始就不断升高;
B、由于镁的活动性比锌强,所以镁的反应速度更快,图象符合,而同价态的金属,原子量越小生成的氢气越多,所以最终生成的氢气镁大于锌,图象不符合;
C、向盐酸和氯化铜混合溶液中逐渐滴加NaOH溶液时,氢氧化钠先要与盐酸反应,而后氢氧化钠才和氯化铜反应生成沉淀,所以沉淀不能从一开始就出现,图象不符合;
D、催化剂能够增加双氧水的反应速度,但不能增加生成氧气的质量,观察图象的特点符合以上特征;
故选D
【点评】此题是过程与图象结合题,是对学生识图能力的考查,解题的关键是能正确的分析各个反应的过程,并结合图象分析问题,对培养学生分析问题的能力有一定帮助;
如图,装置气密性良好,试管中装有稀盐酸.向装置中加入某物质后,温度计温度升高,该物质是( )
A.锌粒 B.冰块 C.铜块 D.氯化钠
【考点】酸的化学性质.
【专题】常见的酸 酸的通性.
【分析】根据物质溶于水时的吸热和放热现象以及反应的放热现象进行分析.
【解答】解:A、金属锌与盐酸反应会放热,温度计温度升高,故正确;
B、冰块溶解吸热,温度计温度降低,故错误;
C、金属铜不会与盐酸反应,温度计温度不变,故错误;
D、氯化钠不会与盐酸反应,溶解几乎无温度变化,温度计温度不变,故错误;
故选:A.
【点评】注意金属与酸,碱与酸都是放热的反应.
下列分析合理的是( )
A.向某溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,则该溶液一定含有稀盐酸
B.FeCl3、Na2SO4、KCl、Ba(OH)2四种溶液,不用其它试剂一定可将它们鉴别开来
C.某无色溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成,则该无色溶液中一定含有Ca2+
D.某固体中滴入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该固体中一定含有碳酸盐
【考点】酸的化学性质;酸、碱、盐的鉴别.
【专题】物质的鉴别题;常见的酸 酸的通性.
【分析】A、考虑氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀;
B、先利用颜色鉴别出FeCl3、再利用FeCl3、Ba(OH)2溶液生成红褐色沉淀;Na2SO4、Ba(OH)2溶液产生白色沉淀;
C、考虑碳酸钡、碳酸钙、碳酸锌、碳酸银等都为白色沉淀;
D、考虑碳酸氢盐也能与稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.
【解答】解:
A、只要溶液中含有氯离子,向其中滴加AgNO3溶液,就产生白色沉淀,故原说法错误;
B、因为FeCl3为黄色溶液,则可先利用颜色鉴别出FeCl3、再根据铁离子与氢氧根离子生成红褐色沉淀、硫酸根离子与钡离子产生白色沉淀,可以鉴别出Ba(OH)2、Na2SO4,则剩余的为KCl;故分析正确;
C、某无色溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成,则该无色溶液中,可能含有钡离子、银离子钙离子等,故原说法错误;
D、某固体中滴入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该固体中可能含有碳酸盐、碳酸氢盐.故原说法错误.
故选:B.
【点评】本题考查了常见物质的鉴别,完成此题,可以依据已有的知识结合物质的性质进行.
下列说法或做法正确的是( )
A.盐酸是一种酸,故盐酸pH>7
B.利用硝酸铵溶于水吸热的原理,自制冰袋给发烧病人降温
C.生活污水不经如何处理,直接排放到河流中
D.用土填埋废弃塑料,防止白色污染
【考点】酸的化学性质;水资源的污染与防治;溶解时的吸热或放热现象;白色污染与防治.
【专题】压轴实验题;化学与环境保护;溶液、浊液与溶解度;常见的酸 酸的通性.
【分析】A、依据酸性溶液的pH小于7分析解答;
B、根据硝酸铵溶于水时会吸收热量分析解答;
C、根据污水处理原则分析解答;
D、根据塑料的性质分析解答;
【解答】解:A、盐酸是一种常见的酸,盐酸的溶液呈酸性,其pH小于7;
B、硝酸铵溶于水会吸热,所以可以使溶液的温度降低,因此能自制冰袋给发烧病人降温;
C、生活污水中含有很多有毒有害的物质,如果不经如何处理,直接排放到河流中会污染水源;
D、塑料是难降解的物质,土填埋废弃塑料也不能是塑料降解,所以不会防治白色污染的产生;
故选B
【点评】此题是一道多点知识考查题,知识点以基础为主,难度不大;
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