工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式2Al2O34Al+3O2↑ 电解20t氧化铝最多可生产多少吨铝?(写出必要的计算过程,计算结果精确到0.1t)
【答案】10.6吨。
204:20t=108:x,解得x=10.6吨。
向10g赤铁矿石样品中,不断加,10%稀盐酸(样品中杂质不溶于水,也不和酸反应),至固体不再减少为止,测得剩余固体的质量为2g。请计算:
(1)赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。
(2)所加稀盐酸的质量。(写出计算过程)
【答案】(1)8 (2)109.5g
工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440Kg质量分数为40%的硫酸溶液,放入表面生锈的铁件浸泡,浸泡过程中单质铁也有部分损失,假设溶液中只发生如下反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O; Fe+Fe2(SO4)3==3 FeSO4。取出铁件用水冲洗,冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580Kg溶液,其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质,经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算:
(1)消耗硫酸的质量 (2)损失的单质铁的质量
(3)要使硫酸的质量分数恢复到40%,需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。
【答案】(1)147Kg (2)28Kg (3)350Kg
某氯化钡样品23.1g中含有少量的氯化钠,某同学进行了如图所示的实验:
请计算:
(1)过滤后得到沉淀多少克?
(2)原样品中氯化钡的质量分数?(计算结果精确到0.1%)
(3)求D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少?
【答案】(1)19.7g (2)90.0% (3)7%
【解析】(1)设生成碳酸钡沉淀的质量为x,生成氯化钠的质量为y,参加反应的氯化钡的质量为z
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 208 197 117
100g×10.6% z x y
===
x=19.7g
y=11.7g
z=20.8g
所以过滤后得到沉淀是19.7g;
(2)原样品中氯化钡的质量分数为:×100%=90.0%;
(3)D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是:×100%=7%。
重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业,产品远销全国各地.某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究,小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中,并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与盐酸反应),实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示.
稀盐酸的总质量(g) | 10.00 | 20.00 | 30.00 | 40.00 | 50.00 | 60.00 | 70.00 |
烧杯中物质总质量(g) | 14.66 | 24.22 | m | 43.34 | 52.90 | 62.90 | 72.90 |
(1)碳酸钙的相对分子质量为 .
(2)表中m= .
(3)求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留两位小数).
【答案】(1)100;(2)33.78;(3)98.04%。
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