【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液．

【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．

【分析】A、将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%；

B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后溶液质量减小而溶质质量不变，由溶质质量分数公式判断蒸发后溶液的质量分数；

C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的质量为两溶液质量和、溶质质量为两溶液中溶质质量和，由溶质质量分数公式计算混合后溶液的质量分数；

D、将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，能否全部溶解无法判断且原溶液的溶质质量分数不明确，无法确切得知所得溶液的溶质质量分数．

【解答】解：A、在温度不变的条件下，将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；温度不变，硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；故A不可行；

B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液质量分数将不能变为原溶液的2倍；故B不可行；

C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的溶质质量分数=×100%=20%，为原溶液10%的2倍；故C正确；

D、因所加硝酸钾是否全部溶解不能确定而且原溶液的溶质质量分数也未明确，因此无法准确判断所得溶液的溶质质量分数；故D不可行；

故选C．

【点评】对不饱和溶液蒸发掉原溶液质量的一半水时，若不析出固体，则溶液的溶质质量分数增大一倍．

【考点】溶质的质量分数．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】本题考查基础的溶质的质量分数的计算公式，以及公式的转化运用．

【解答】解：溶质的质量分数=；

溶质质量=溶液的质量×溶质质量分数．；

溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数=溶质的质量+溶剂的质量

【点评】要准确把握有关溶质质量分数的计算公式，根据实际并会灵活运用其解决关于溶液的实际问题．

【考点】溶质的质量分数．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据题意首先推断出溶液中的溶质和溶剂的质量，然后再依次计算可解答．

【解答】由题意可知，100g20%的食盐水含溶质（食盐）的质量：100g×20%=20g，溶剂的质量：100g﹣20g=80g，溶液的质量为100g；

所以溶质：溶液=20g：100g=1：5；   溶质：溶剂=20g：80g=1：4；   溶剂：溶液=80g：100g=4：5；

【点评】本题主要考查溶液定义和溶液组成以及溶液中各成分的组成含量，学会运用溶质质量分数的公式来解答相关的问题．

【考点】溶质的质量分数．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据溶质的质量分数=×100%；溶液的质量=溶质的质量+溶液的质量．

【解答】解：（1）100g10%NaCl溶液加入10g溶质，所的溶液的溶质的质量分数=×100%=18%；

（2）100g10%NaCl溶液增加10g溶剂，所的溶液的溶质的质量分数=×100%=9%；

（3）100g10%NaCl溶液蒸发溶剂10g，所的溶液的溶质的质量分数=×100%=11%．

答案为：

增加溶质10g：20g，90g，110g，18%；

增加溶剂10g：10g，100g，110g，9%；

蒸发溶剂10g：10g，80g，90g，11%．

【点评】本题主要训练学生对溶质质量分数计算公式的运用能力以及对溶液各成分的理解能力，要准确透彻的理解溶液中各成分的量，才能运用解决实际问题．

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶液的概念、组成及其特点．

【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．

【分析】溶液具有均一性，把溶液分成两等份，其中每一份溶液的质量分数与原溶液的溶质质量分数相同；

根据加水稀释时溶液中溶质质量不变，由稀释前溶液中溶质质量与稀释后溶液的溶质质量分数计算稀释后溶液质量，稀释前后溶液质量差即加入水的质量；

随着溶质氯化钠质量的增加溶液的质量分数变大，根据增大一倍后溶液中溶质质量为原溶液中溶质质量与所加入氯化钠的质量和，计算出所增加溶质质量．

【解答】解：根据溶液的均一性，每份溶液的质量分数均为10%；

溶液中溶质的质量分数减小一半时溶液的质量==80g，则加入水的质量=80g﹣40g=40g；

设增加氯化钠质量为x时使溶液的溶质质量分数增大，（40g+x）×20%=40g×10%+x，解得x=5g；

故答案为：10%；40；5．

【点评】对溶液进行加水稀释时，若加入水的质量与溶液质量相等，则稀释后溶液的溶质质量分数为原溶液溶质质量分数的一半．