【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的用途．

【专题】压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】A、根据用碳酸钠代替碳酸钙会使得生成二氧化碳的速率太快不利于气体的收集进行解答；

B、根据氯化氢能和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀进行解答；

C、根据浓硫酸具有吸水性进行解答；

D、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行解答．

【解答】解：A、用碳酸钠代替碳酸钙会使得生成二氧化碳的速率太快不利于气体的收集，所以不能用Na₂CO₃固体代替，故A错误；

B、氯化氢能和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，所以③中没有白色沉淀产生，说明CO₂气体中已经不混有HCl气体，故B正确；

C、浓硫酸具有吸水性，所以④中浓H₂SO₄的作用是吸收CO₂气体中混有的H₂O，故C正确；

D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以可用燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO₂，故D正确．

故选：A．

【点评】了解实验室制取气体的方法并能结合装置进行分析是解答的关键，此题难度不大．

【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；碱的化学性质．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）熟练掌握常见的化学仪器名称及用途；

（2）用碳酸钙和稀盐酸反应可以产生二氧化碳，氢氧化钠能够吸收二氧化碳；

（3）该装置适合过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下制取氧气，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气．

【解答】解：（1）该仪器是长颈漏斗，便于随时添加液体；

（2）用碳酸钙和稀盐酸反应可以产生二氧化碳，因为氢氧化钠能够吸收二氧化碳，故最后未收集到二氧化碳，反应的方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；

（3）该装置适合过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下制取氧气，反应的方程式为：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；因为浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气，故B装置应该装入的物质名称是浓硫酸．

故答案为：（1）长颈漏斗；

（2）CO₂；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；

（3）2H₂O₂2H₂O+O₂↑；浓硫酸；

【点评】本题是根据装置的特点选择气体的制取、干燥、吸收等问题，难度不大，关键是明确发生装置和收集装置选择的依据．

【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式；根据化学反应方程式的计算．

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）根据仪器名称解答；

（2）①根据反应物的状态和反应条件决定发生装置，②根据二氧化碳的质量结合化学方程式即可计算出碳酸钙的质量；

（3）根据二氧化碳的化学性质分析解答；

【解答】解：（1）a仪器名称是试管；

（2）①实验室利用块状大理石和稀盐酸制取CO₂，故选择固液反应不许加热的发生装置B；

②设，若要生成2.2gCO₂，参加反应的CaCO₃的质量为x，

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

100                    44

 x                     2.2g

x=5g

（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能是石蕊试液变红色；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀和水；

答案：（1）试管；

（2）①B；

②5；

（3）变红色；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

【点评】本题主要考查制取气体的发生装置和收集装置的选择，完成此题，可以依据反应物的状态和反应条件以及气体的性质进行．

【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的检验和验满．

【专题】压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；

（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，利用浓硫酸可以干燥，根据二氧化碳的密度选择收集方法，然后进行顺序连接；检验CO₂气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，看木条是否熄灭．

【解答】解：（1）①为锥形瓶；②为水槽；

（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

制取二氧化碳选择A装置，干燥二氧化碳气体则通过浓硫酸，进气口是长管，这样气体能够与浓硫酸充分的接触而得到干燥，收集二氧化碳则采用向上排空气法，故连接的顺序为：a→c→b→g；

检验CO₂气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；

故答案为：（1）锥形瓶；水槽；

（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；a→c→b→g；将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满．

【点评】本题考查了实验室制二氧化碳的原理以及气体制取、干燥和收集、验满，综合性比较强，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据等．

【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式．

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】（1）根据石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答；

（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红进行解答；

（3）根据二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水进行解答．

【解答】解：（1）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以2处有明显的现象发生，该实验现象是紫色石蕊溶液变红，化学方程式为为

H₂O+CO₂=H₂CO₃；故填：第2处紫色石蕊溶液变红；H₂O+CO₂=H₂CO₃；

（3）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以看到3处的澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．故填：生成碳酸钙沉淀；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

【点评】解答本题的关键是要充分理解物质的性质和反应时的实验现象，只有这样才能对问题做出正确的判断．