某研究性学习小组在一本参考书上发现,镁居然能在二氧化碳气体中燃烧!于是他们进行了这个实验:将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,发现镁条剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色粉末和一种黑色粉末。
(1)请你根据实验现象,写出该反应的化学方程式及反应类型:
________________、_________________________
(2)这个实验还引发了我对过去某些知识的反思,从而有些新的发现:
①____________________________________________________;
②___________________________________________________。
(1)2Mg+CO22MgO+C 置换反应
(2) ①在一定条件下,CO2也能支持燃烧
②活泼金属着火时,不能用CO2灭火
[或CO2不支持燃烧是相对的,不是绝对的,燃烧不一定需要氧气,]
高铁酸钾(K2FeO4)是紫色光泽的微细结晶粉末,它的氧化性超过高锰酸钾,是一种新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的,受热易分解为金属氧化物和氧气。
根据上述信息,请回答下列问题:
(1)高铁酸钾的物理性质是_______________________
(2)高铁酸钾中铁元素的化合价为_______________________
(3)保存高铁酸钾时应注意_______________________
(4)完成高铁酸钾与水反应的化学方程式:4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3↓+8KOH+3_____↑
(1)紫色粉末 (2)+6 (3)防潮避热 (4) 02
甲、乙、丙是三种单质,A、B、C是三种化合物,它们之间有下图所示的关系:
据此推断:
(1)乙__________、B、__________、C___________;(每空填一种物质的化学式)
(2)甲单质应满足的条件是_________________________。
(1)乙:H2 B:CuO C: HCl或(H2S04)
(2)在金属活动性顺序表中排在H的前面,但K、Ca、Na除外
氢氧化钠固体保存不善会变质而产生碳酸钠,为了除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下实验方案。
请回答下列问题:
(1)按照此方案得到的固体物质B是___________(填物质的化学式);
(2)你认为要得到较纯净的氢氧化钠固体,应选择除杂试剂是――(填物质的名称),加入该试剂后,分离除去沉淀A的实验操作方法是_________________。杂质与该试剂反应的化学方程式是__________________________。
(1)NaOH; NaCl
(2)氢氧化钙溶液或(氢氧化钡溶液); 过滤
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓或Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓
已知2H2O22H2O+O2↑溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液是否也能在这个反应中起同样的作用,于是他们做了以下的探究:
(1)请你帮助他们完成实验报告:
(2)已知FeCl3在水中可电离出Fe3+和Cl-,同学们提出以下猜想:
甲同学的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
乙同学的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
(3)同学们对甲、乙两位同学的猜想,用实验进行了探究。请你仔细分析后完成
实验报告:
实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
向盛有5 mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的稀盐酸,并把带火星的木条伸入试管 | 无明显现象 | |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的_______,并把带火星的木条伸入试管 |
(1)试管中有大量的气泡产生,带火星的木条复燃
(3)
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