小彬同学家新买了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液……
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮。
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验 方案 |
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实验 现象 | 铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色。 | _______________________ | 铝片表面产生气泡较快。 |
结论 | 铬能和稀硫酸发生反应,反应速率较慢。 | 铜不与稀硫酸反应 | _______________________ |
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________ |
【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,小燕认为不可行,理由是__________________。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品可以是________________。
【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ② ___________ 。
实验现象:无现象
结论:铝能与稀硫酸发生反应,反应速率较快
Al Cr Cu(或“②”)
回答问题:
(1)除去金属表面氧化物(或污物)
(2) Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
(3) 无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可得分)
(4) A1、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可得分)
归纳:①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 (合理答案均可得分)
铁、铝、铜市日常生活中使用最广泛的金属。
(1)上述三种金属中,人类最早大规模冶炼和使用的是铜,最晚的是铝,原因是 (填序号)。
A. 三者在地壳中的含量,铜元素最高,铝元素最低
B. 三者的金属活动性,铜元素最弱,铝元素最强
C. 在自然界中,铜元素主要以单质形式存在,铝元素以化合物形式存在。
(2)常温下一些金属的物理性质数据如下:
金属单质 | 铜 | 铝 | 锌 | 铁 | 铅 |
导电性(以银的导电性为100作标准) | 99 | 61 | 27 | 17 | 7.9 |
密度/(g·cm3) | 8.92 | 2.70 | 7.14 | 7.86 | 11.3 |
熔点/℃ | 1083 | 660 | 419 | 1535 | 328 |
硬度(以金刚石的硬度为10作标准) | 2.5-3 | 2-2.9 | 2.5 | 4-5 | 1.5 |
分析上述数据,碎石用的大锤常用铁制而不用铝制,原因是
(3)铜器长期暴露在空气中,表面会生成铜绿,其成分可表示为Cu2(OH)2CO3,从其组成分析,预测铜绿能与 (任举一例)反应。
(4)工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S+O22Cu+SO2。Cu2S中铜元素的质量分数为 。用500吨含Cu2S80%的铜矿石,理论上可以炼出 吨铜。
(1)B(2)铁的硬度比率的硬度大(3)盐酸(或者硫酸等)(4)80%,320
某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如下图所示。请回答有关问题:
(1)为避免一氧化碳污染空气,并回收利用一氧化碳,方框中连接的是C和D,导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是
(2)实验开始时,应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”),目的是 。
(3)实验进行一段时间后,玻璃管A中出现的现象为 ,反应方程式为 。
(4)除CO外,还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。
(1)d、b、e(全对2分);除去残余的二氧化碳
(2)先通一氧化碳再加热;赶尽玻璃管内的空气,防止加热爆炸
(3)固体由红棕色变成黑色;3CO+ Fe2O3高温2Fe+3 CO2 (4)C或H2。
莱芜素有“绿色钢城”之美誉,作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料。
(1)莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如图所示。其中焦炭的作用是____________________。
(2)电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时,因形成原电池,活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理,为了保护轮船的钢质外壳,通常在行驶的轮船外壳上连接____________ (填“铜板”、“锌板”)。
(3)为了满足某些尖端技术发展的需要,人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料。此过程发生了____________变化(填“物理”、“化学”),储氢合金属于____________ (填“纯净物”、“混合物”)。
(1)提供能量和还原剂(各0.5分) (2)锌板 (3)化学 混合物
某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时,发现两个未贴
标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属?请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
(1)进行实验,获得结论。完成好如下实验报告,并回答后续有关问题。
实 验 步 骤 | 实 验 现 象 | 结 论 |
分别把这两种金属放入 溶液中,观察。 | 金属Y表面无明显变化;金属X的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属X的试管口,气体燃烧。 | 金属活动性顺序:
|
(2)在进行上述实验之前,实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种,则根据实验结果说明Y就是 。
(3)小明同学提出,还可以用其它方法证明X、Y的活动性。请你帮他补充完整:
。
原因是(用化学方程式表示): 。
(1)稀盐酸(1分)(凡合理答案均可得分) X >Y(1分)
(2)Y是银(1分)
(3)(凡合理答案均可得分)(每空各2分,共4分)
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