过氧化氢溶液的浓度越大，放出氧气的速率越快；取适量过氧化氢溶液于试管中，；然后将带火星的木条伸入试管中；猜想②正确；是否是催化剂还需要验证氧化镁化学反应前后其质量和化学性质是否改变

【解析】解：（1）根据其它条件相同，而过氧化氢浓度不同，所以通过分析数据，得出的结论是过氧化氢溶液的浓度越大，放出氧气的速率越快；故填：过氧化氢溶液的浓度越大，放出氧气的速率越快；
（2）③根据实验一的结论可以知道实验一为单独用过氧化氢溶液来做实验的，实验二中木条复燃，说明氧化镁可以加快过氧化氢溶液的分解速率；

④是否是催化剂还需要验证氧化镁化学反应前后其质量和化学性质是否改变；
故答案为：
（1）过氧化氢溶液的浓度越大，放出氧气的速率越快；（2）③

④是否是催化剂还需要验证氧化镁化学反应前后其质量和化学性质是否改变。
（1）根据过氧化氢浓度不同进行解答；
（2）根据实验一的结论可以知道实验一为单独用过氧化氢溶液来做实验的，而实验二中木条复燃，说明氧化镁可以加快过氧化氢溶液的分解速率，可以据此解答。
解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。

（1）漏斗；蒸发皿
（2）b；a
（3）引流；搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅
（4）有较多量固体析出时

【解析】【分析】
本题考查的是过滤和蒸发的实验操作。蒸发溶剂可得到食盐固体，过滤可把难溶性物质与可溶性物质分离。
（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）当物质的溶解度受温度影响不大时要用蒸发结晶；当物质的溶解度受温度影响大时要用降温结晶；过滤能够除去不溶性杂质；
（3）根据玻璃棒的用途分析；
（4）在蒸发操作中，当出现较多量固体时，停止加热。
【解答】
（1）图中X是漏斗，Y是蒸发皿；
（2）对于溶解度随温度变化不大的，一般采用蒸发结晶。食盐的溶解度随温度的变化小，故采用蒸发结晶的方式；过滤能够除去不溶性杂质，故从食盐溶液中获得食盐固体的是b(填编号，下同)，可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是a；
（3）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅；
（4）在蒸发操作中，当有较多量固体析出时，停止加热。
故答案为（1）漏斗；蒸发皿；（2）b；a；（3）引流；搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅；（4）有较多量固体析出时。
 

（1）84；     （2）小于．
【解析】解：（1）根据化学方程式： 
可知，生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量比是53.5：84；
（2）由溶解度曲线可知，在30℃时，碳酸氢钠的溶解度是10g，氯化铵的溶解度是40g，也就是在该温度下，在100g水中达到饱和状态时，溶解的氯化铵比碳酸氢钠要多，故
30℃时，碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分数小于氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数；
（3）由溶解度曲线的信息和生成氯化铵与碳酸氢钠的质量比可知，相同温度下，NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的溶解度小，相同时间内，产生NaHCO₃的质量比NH₄Cl的质量大，所以，NaHCO₃首先在溶液中达到饱和，从而结晶析出．
故答案为：（1）84；（2）小于；（3）相同温度下，NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的溶解度小； 相同时间内，产生NaHCO₃的质量比NH₄Cl的质量大，所以，NaHCO₃首先在溶液中达到饱和，从而结晶析出．
（1）根据化学方程式进行计算分析即可；
（2）根据相同温度下溶解度的大小来分析判断；
（3）根据物质的溶解度大小和产生的物质质量大小来分析．
本题难度不是很大，主要考查物质间的质量关系以及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题等，培养分析问题、解决问题的能力．

导热性；使白磷能够达到着火点；热水中的白磷不燃烧；；覆盖一层细沙或灭火器灭火等；4

【解析】解：(1)该实验利用了金属铜具有导热性的物理性质，烧杯中热水的作用是：使白磷能够达到着火点；故答案为：导热性；使白磷能够达到着火点；
(2)能说明“燃烧需要氧气”的实验现象是：热水中的白磷不燃烧；故答案为：热水中的白磷不燃烧；
(3)铜片上物质发生燃烧，是白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；此时若要熄灭该物质的燃烧，可采用的灭火方法是：覆盖一层细沙或灭火器灭火等；故答案为：；覆盖一层细沙或灭火器灭火等；
(4)根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，在；故答案为：4；
由题目的信息可知，(1)该实验利用了金属铜具有导热性的物理性质，烧杯中热水的作用是：使白磷能够达到着火点；(2)能说明“燃烧需要氧气”的实验现象是：热水中的白磷不燃烧；(3)铜片上物质发生燃烧，是白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；此时若要熄灭该物质的燃烧，可采用的灭火方法是：覆盖一层细沙或灭火器灭火等；(4)根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，在。
本考点是测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究。这类探究实验中要注意以下几点：①装置的严密性②所用药品的量③生成物的状态④读数时要冷却到原温度等。要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考，从而得出正确的结论。本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中。

14.01；5；得；NH₃；非金属

【解析】解：(1)根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知氮元素的相对原子质量为14.01.由氮原子的结构示意图，氮原子的最外层电子数为5.在化学反应中易得到电子；故填：14.01；5；得；
(2)在化合物中，氮元素显-3价，氢元素显+1价，所以氮元素与氢元素组成的化合物氨气的化学式为NH₃；故填：NH₃；
(3)由氮元素的汉字名称偏旁可知，氮元素属于非金属元素；故填：非金属．
(1)根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等．原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；
(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氮元素与氢元素形成的化合物的化学式进行解答；
(3)根据元素的分类来分析．
本题难度不大，掌握元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法等即可正确解答本题．