(1)O₂；向鱼塘中增加氧气；过氧化钙与水反应放出热量，使集气瓶内气体受热膨胀，从导管口逸出；

(2)在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca(OH)₂；

(3)

【解析】解：(1)能使带火星木条复燃的气体一定是氧气，氧气不易溶于水、可以维持呼吸，为使水中鱼持续获得氧气，需要不断向水中补充氧气。实验中a处也有气泡产生，是由于广口瓶内气体受热膨胀，热量则来自于过氧化钙与水反应放出的热。
故答案为：O₂，补充鱼塘中的氧气；CaO₂与H₂O的反应是放热反应。
(2)氧化钙极易与水反应生成氢氧化钙，因此，氧化钙不能在水中存在。
故答案为：在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca(OH)₂(或其它合理答案均可)；
(3)经过以上的探究，可得知过氧化钙与水反应会放出气体--氧气，同时生成氢氧化钙，此反应的化学方程式为；
故答案为：；
本题主要围绕过氧化钙与水的反应进行反应生成物的探究，为探究生成物，题中设计了生成物之一氢氧化钙的检验。
（1）氧气的检验，对实验的意义进行评价，常见仪器的识别；对实验过程中所出现的现象进行分析，归纳出反应的特点。
（2）根据质量守恒定律，对反应的生成物进行合理的猜想，结合物质的性质对猜想做出评价；
（3）归纳探究过程，总结反应的化学方程式；
根据质量守恒定律，对反应的生成物进行合理的猜想，结合物质的性质对猜想做出评价。

三

【解析】解：(1)由图中数据可知第三次以后剩余固体质量不再减少，说明石灰石已完全分解．故填：三；
(2)反应生成二氧化碳的质量为：12.5g-8.1g=4.4g；
设碳酸钙的质量为x，

石灰石中碳酸钙的质量分数为：．
（1）根据图中数据分析；
（2）由质量守恒定律可以知道固体减少的质量即为生成的二氧化碳的质量；
根据反应生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量进而求出碳酸钙的质量分数即可；
题考查有关化学方程式的计算，难度不大，根据质量守恒定律计算出生成气体的质量，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

【解析】解：（1）酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成，所以盐酸会与氢氧化钠、碳酸钾、铁、氧化铁、碳酸氢钠反应，所以走出迷宫：入口→③→④→⑦→出口；
（2）盐酸会与氢氧化钠、碳酸钾、铁、氧化铁、碳酸氢钠反应，所以发生的置换反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，属于复分解反应的有盐酸与氢氧化钠、碳酸钾、氧化铁、碳酸氢钠的反应，共有4个；
（3）氢氧化钙会与二氧化碳反应，硫酸、硫酸铜不会与二氧化碳、铜、氧气反应，故选：A．
（1）根据酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成进行分析；
（2）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，依据酸发生的反应进行分析；
（3）根据氢氧化钙会与二氧化碳反应，硫酸、硫酸铜不会与二氧化碳反应进行分析．
本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握金属及化合物的性质、反应类型及发生的反应为解答的关键，侧重分析能力及知识的应用能力和解决问题的能力的考查，题目难度不大．

(1)①②   (2)①②⑤   (3)⑥   (4)③④   (5)④⑥

【解析】解：（1）构成物质的微粒能保持物质的化学性质，故能保持物质化学性质的是分子和原子；
（2）不显电性的是分子、原子、中子；
（3）质量最小的是电子；
（4）带正电荷的是原子核和质子；
（5）在同一原子中数目相等的是质子、电子；
根据分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中最小微粒，原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成(质子带正电，中子不带电)原子核带正电，又电子(电子质量很小)带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；进行解答．
本题考查学生对化学中微粒的电性，性质大小等知识的理解，并能在解题中灵活应用的能力．

15g；5%；10%

【解析】解：(1)100g溶质质量分数为15%过氧乙酸溶液中含溶质的质量=100g×15%=15g；
故答案为：15g；
(2)向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数=；
故答案为：5%；
(3)将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数=；
故答案为：10%．
(!)利用一定量溶液中溶质的质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数，由溶液质量100g和溶液的溶质质量分数15%，计算溶液中溶质的质量；
(2)加入水后溶液质量增大而溶质质量不变，利用溶液中溶质的质量分数的计算公式，计算加水后所得溶液的溶质质量分数；
(3)与100g5%的过氧乙酸溶液混合后，所得溶液的质量为两溶液的质量和、溶液中溶质的质量为两溶液中溶质质量之和，利用溶液中溶质的质量分数的计算公式，计算所得溶液的溶质质量分数．
根据溶液中溶质的质量分数，若已知等式中任意两个量可计算第三个量．