元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空:
(1)地壳中含量最多的金属元素________
(2)两个氮原子________
(3)保持氢气化学性质的最小微粒_______
(4)两个碳酸根离子______________
(5)在符号“”中H正上方的“+1”表示_____,H右下角的“2”表示_____。
(6)食盐的主要成分是氯化钠。氯化钠是由_____与_____粒子构成。
(7)次氯酸钠(NaClO)是“84消毒液”的有效成分,次氯酸钠中氯元素的化合价_____。
(8)分别写出硝酸铵(NH4NO3)中铵根离子与硝酸根离子中的氮元素的化合价为_________价。
(1)Al
(2)2N
(3)H2
(4) 2CO32-
(5)在水中氢元素显+1价 一个水分子中含有2个氢原子
(6)Na+ Cl-
(7)
(8) -3 +5
【解析】(1)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,其符号为:Al;(2)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.所以两个氮原子,就可表示为2N;(3)保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子,其化学符号为:H2;(4)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略;但碳酸根离子是由多个原子组成的离子,整体带2个单元位的负电荷,表示为CO32-,若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故两个碳酸根离子可表示为:2CO32-;(5)元素符号正上方的数字表示元素的化合价,故“ ”中H正上方的“+1”表示在水中氢元素显+1价,元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数,故“”中H右下角的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子;(6)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,由离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.故填:Na+;Cl-;(7)在NaClO中,Na元素的化合价为+1价,O元素的化合价为-2价,设次氯酸钠中氯元素的化合价为x,根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0,则+1+x+(-2)=0解得x=+1故填:;(8)硝酸铵(NH4NO3)中铵根显+1价,氢元素显+1价,设铵根中氮元素的化合价是x,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可得:x+(+1)×4=+1,则x=-3价;硝酸根显-1价,氧元素显-2价,设硝酸根中氮元素的化合价是y,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可得:y+(-2)×3=-1,则y=+5价。
根据所给元素(H、O、Fe、N、C、S、Na、Cl)按要求填空。
(1)人体中含量最多的化合物_____;
(2)一种常见酸_____;
(3)一种由原子构成的单质_____;
(4)铵盐中的阳离子_____;
(5)写出一个有气体生成的化学方程式_____。
(1)H2O (2) H2SO4 (3) Fe (4)NH4+ (5) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】(1)人体中含量最多的化合物是水,其化学式为:H2O。(2)酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,根据提供的元素,硫酸、盐酸等符合要求,其化学式为:H2SO4、HCl等。(3)铁、碳、钠均是由原子直接构成的,其化学式分别是Fe、C、Na。(4)铵盐中的阳离子是铵根离子,其离子符号为:NH4+。(5)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,符合要求,反应的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图.
(1)氧元素属于 元素(填“金属”或“非金属”);铝元素的质子数是 。
(2)C粒子属于 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”);若D为原子,则ⅹ= 。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是 (填序号)。
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。
(1)非金属 13
(2)阴离子 8
(3)BC
(4)B
【解析】(1)氧元素属于非金属元素,铝元素的质子数是13.(2)C粒子核内质子数<核外电子数,属于阴离子。若D为原子,则18=2+8+x,x=8.(3)A、B、C、D中属于同种元素的是BC。(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据如表(元素周期表的部分内容)回答有关问题:
(1)请从表中查出关于硼元素的一条信息:___。
(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是___(填一种),其离子符号是___。
(3)第11号元素与第16号元素组成的化合物的化学式是____,构成该物质的微粒是__(选填“分子”、“原子”或“离子”)。
(4)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是____(填标号)。
a.C和Ne b.Be和Mg c.Al和Si d.F和Cl。
(1)硼原子质子数为5(硼元素属于非金属元素等)
(2)Na(Mg或Al) Na+ (Mg2+或 Al3+)
(3)Na2S 离子
(4)b d
【解析】(1)从元素周期表可以看出,硼元素,原子序数是5,元素符号是B,相对原子质量为10.81、元素属于非金属元素等。(2)带金字旁为金属元素即第3周期(横行)中属于金属元素的是Na、Mg、Al;其离子符号是Na+(或Mg2+、Al3+(3)第11号元素与第16号元素分别是钠元素和硫元素,组成的化合物是硫化钠,其化学式为Na2S;硫化钠是由钠离子和硫离子构成的。(4)根据题意,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质,bd属于同一族(纵行),化学性质相似。
从微观视角看物质的变化是化学研究的内容之一.下图分别表示生成氯化钠的不同化学反应.请根据图示回答相关问题:
(1)由图甲可知,反应中得到电子的是________原子;钠元素在元素周期表中的位置位于第_____________周期.
(2)由图乙可知,NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是________________.
(3)图丙表示反应的化学方程式为________;NaClO2中氯的化合价是_______.
(4)由图可知氯化钠是由________(填“离子”、“分子”、“原子”)构成;锶元素(元素符号为Sr)的原子最外层电子数为2,则氯化锶的化学式为______.
(1)氯原子 三
(2)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
(3)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl +3
(4)离子 SrCl2
【解析】(1)由图甲可知,氯原子的最外层电子数为7,得到电子形成最外层为8个的相对稳定结构。故反应中得到电子的是氯原子;由图甲可知,钠原子核外有3个电子层,故钠元素在元素周期表中的位置位于第三周期;(2)由图乙可知,氢氧化钠解离成Na+和A,则A是OH-。HCl解离成Cl-和B。则B是H+。A和B结合为C,则C是水。即NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是:氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。(3)图丙表示的是次氯酸钠和氯气反应生成次氯酸和氯化钠,反应的化学方程式为:Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl;NaClO2中钠元素显+1价,氧元素显-2价,因此氯元素的化合价为0-(+1)-(-2×2)=+3价。(4)由图可知氯化钠是由钠离子和氯离子构成。故填:离子;锶元素(元素符号为Sr)的原子最外层电子数为2,通常显+2价,又氯元素显-1价,所以氯化锶的化学式为:SrCl2。
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