学习了酸和碱的知识后,阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数,他在30 g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液,反应完全共用去氢氧化钾溶液100 g (其他成分不参加反应)。(反应的化学反应方程式为CH3COOH+KOH===CH3COOK+H2O)
请计算:
(1)氢氧化钾溶液中溶质的质量为________g。
(2)白醋中醋酸的质量分数为多少。
(1)5.6
(2)解:设30 g白醋中醋酸的质量为x。
CH3COOH+KOH===CH3COOK+H2O
60 56
x 5.6 g
= x=6 g
白醋中醋酸的质量分数为×100%=20%。
答:白醋中醋酸的质量分数为20%。
某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100 g,烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算:
(1)40 g铜锌合金中锌的质量是________g。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(1)13
(2)解:设稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn + H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 98
13 g x
= x=19.6 g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%。
答:所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。
把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5 g装入大试管中,加热制取氧气。待完全反应后,将试管冷却、称量,得到21.9 g固体物质。计算制得氧气的质量。21.9 g固体物质中含有哪些物质?各多少克?
解:制得氧气的质量为31.5 g-21.9 g=9.6 g。
设反应后生成氯化钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 9.6 g
= x=14.9 g
21.9 g固体物质中二氧化锰的质量为21.9 g-14.9 g=7 g。
答:制得氧气9.6 g;反应后21.9 g固体物质中有14.9 g氯化钾和7 g二氧化锰。
学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中,加入100 g BaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7 g溶液。(可溶性杂质不参加反应,过滤时滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程)
(3)为避免工业废水污染环境,排放前应对废水进行中和处理,需加入的物质是____________。
(1)23.3
(2)解:设100 g工业废水中硫酸的质量为x。
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
98 233
x 23.3 g
= x=9.8 g
该工业废水中硫酸的质量分数为×100%=9.8%。
答:该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
(3)氢氧化钙
硫酸亚铁在工农业生产中有重要的用途,也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁,变废为宝。现用5.6 t铁屑与100 t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应),请你计算:
(1)可生成硫酸亚铁的质量。
(2)所用废液中硫酸的质量分数。
解:(1)设生成硫酸亚铁的质量为x,100 t废液中硫酸的质量为y。
Fe + H2SO4===FeSO4+H2↑
56 98 152
5.6 t y x
= x=15.2 t
= y=9.8 t
(2)废液中硫酸的质量分数为×100%=9.8%。
答:(1)可生成硫酸亚铁15.2 t;
(2)所用废液中硫酸的质量分数为9.8%。
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