在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水和一种未知物质M,在一定条件下充分反应,测知反应前后各物质的质量如下:
下列说法正确的是( )
A.x应为64 B.M中一定不含氧元素
C.该反应是分解反应 D.M的化学式为C2H5OH
答案:B
解析:本题考查质量守恒定律及其应用。根据化学变化前后物质的质量总和保持不变,可以算出x为0。化学反应中,反应物的质量逐渐减小,生成物的质量逐渐增加,可判断此反应为:M+氧气→二氧化碳+水,所以该反应不是分解反应。根据化学式可算出生成物中;二氧化碳中碳元素的质量为24g,水中氢元素的质量为8g,因为碳元素的质量和氢元素的质量之和恰好等于M的质量,所以M中无氧元素,故B正确。
密闭容器内a、b、c、d四种物质在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
物质 | a | b | c | d |
反应前质量/g | 19.7 | 8.7 | 31.6 | 0.4 |
反应后质量/g | 待测 | 17.4 | 0 | 3.6 |
下列说法中不正确的是【 】
A.c—定是化合物,d可能是单质
B.c中元素的种类等于a、b、d三种物质中元素的种类之和
C.反应过程中,b与d变化的质量之比为 87:36
D.若a与c的相对分子质量之比为 197:158,则反应中a与c的化学计量数之比为1:2
答案:C
解析:A、由表格中的数据可知c的质量减少,a、b、d的质量增加,则C一定为化合物,d可能是单质也可能是化合物,故A说法正确;
B、由质量守恒定律可知,反应前后的元素守恒,a、b、d三种物质中元素的种类与c中元素的种类相同,故B说法正确;
C、b的质量增加17.4g-8.7g=8.7g,d的质量增加3.6g-0.4g=3.2g,则反应过程中b与d变化的质量比为87:32,故说法C错误;
D、设a、c的化学计量数分别为x、y,则197×x:158×y=(31.6g-8.7g-3.2g):31.6g,解得x:y=1:2,故D说法正确;
故选C.
下图为某化学反应中各物质质量与加热时间的关系,下列判断正确的是【 】
A.该反应属于分解反应
B.②和③一定是反应物
C.④可能是反应物也可能是生成物
D.反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和
答案:A
解析:A、根据图象可以知道反应前后②和③的质量增加,故②和③为生成物,①的质量减少,所以①为反应物,特点“多变一”,是分解反应;故A正确;
B、根据图象可以知道反应前后②和③的质量增加,故②和③为生成物,故B错误;
C、根据图象可以知道④的质量反应前后不变,可能是催化剂,不是反应物也不是生成物,故C错误;
D、根据质量守恒定律可以知道,参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量,反应结束时参加反应的①的质量一定等于生成的②和③的质量之和,故D错误。
故选:A。
探究金属活动性顺序时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,锌表面有紫红色物质析出,还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是【 】
A.氢气 B.二氧化硫
C.二氧化碳 D. —氧化碳
答案:A
分析:本题属于中等难度题,主要考查学生对质量守恒定律的理解及常见物质性质的判断。本题的反应原理是硫酸铜溶液(水解)显酸性,锌与酸性物质作用产生氢气,该原理属于高中化学知识。按初中学生的知识水平,本题应该采用“倒推法”来确定答案,即从选项入手进行推理,锌粒和硫酸铜溶液中均不含有碳元素,依据质量守恒定律,该气体不可能是含碳元素的二氧化碳和一氧化碳;二氧化硫有刺激性气味,该气体也不可能是二氧化硫。故本题答案只能是氢气。
氯碱工业电解食盐水得到的产物可能是①氢气、②氯气、③碳酸钠、④氢氧化钠中的【 】
A.①②③ B.①②④
C.②③④ D.①③④
答案:B
解析:氯碱工业电解食盐水中的反应物中有氯化钠和水,含有钠元素、氯元素、氢元素、氧元素,没有碳元素,不可能产生碳酸钠,所以①②④都可能.
故选B.
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